Найти массу осадка, полученного при реакции хлорида Cu (2) с 20г 10% раствора гидроксида Na

Давайте разберёмся с задачей пошагово, ориентируясь на уровень 8 класса и цель — понять каждый этап. Задача: найти массу осадка, образующегося при реакции хлорида меди(II) с раствором гидроксида натрия, если есть 20 г 10% раствора NaOH. --- ### Шаг 1. Определение исходных данных - Масса раствора NaOH: **20 г** - Концентрация NaOH: **10%** (то есть 10 г NaOH в 100 г раствора) Нам нужно найти массу NaOH в данном растворе: \[ \text{Масса NaOH} = \frac{10}{100} \times 20\, \text{г} = 2\, \text{г} \] --- ### Шаг 2. Формулы и реакция Допустим, у нас есть соль — хлорид меди(II), формула CuCl₂, которая реагирует с гидроксидом натрия (NaOH): \[ \text{CuCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{NaCl} \] Образуется гидроксид меди(II) — тёмно-синий осадок Cu(OH)₂, который и есть искомый осадок. --- ### Шаг 3. Определение количества моль NaOH На каждый моль CuCl₂ нужно 2 моль NaOH. Но для нахождения массы осадка нам нужно определить, сколько вещества CuCl₂ участвует, а для этого важна концентрация и исходные данные. Так как у нас есть только NaOH, предположим, что в реакцию вступит вся NaOH. Молярная масса NaOH: \[ \text{Na} = 23\, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16\, \text{г/моль}, \quad \text{H} = 1\, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40\, \text{г/моль} \] Количество NaOH в моль: \[ n_{NaOH} = \frac{2\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 0,05\, \text{моль} \] --- ### Шаг 4. Определение количества CuCl₂, участвующего в реакции Из уравнения реакции: \[ \text{CuCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{NaCl} \] 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuCl₂, значит: \[ n_{CuCl_2} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{0,05}{2} = 0,025\, \text{моль} \] --- ### Шаг 5. Масса осадка Cu(OH)₂ Молярная масса Cu(OH)₂: \[ \text{Cu} = 63,5\, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16\, \text{г/моль}, \quad \text{H} = 1\, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 63,5 + 2 \times (16 + 1) = 63,5 + 2 \times 17 = 63,5 + 34 = 97,5\, \text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m_{Cu(OH)_2} = n_{Cu(OH)_2} \times M_{Cu(OH)_2} = 0,025\, \text{моль} \times 97,5\, \text{г/моль} = 2,4375\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса осадка Cu(OH)₂, образовавшегося в реакции, составляет примерно **2,44 г**. --- Если есть ещё вопросы или нужно более подробно объяснить какой-либо этап — спрашивай!