Дано:
- Масса раствора: 135 г
- Массовая доля сульфида меди (II) ( \text{CuS} ): 2,6%
Задача: определить массу образовавшегося осадка меди (II) сульфида, который образовался после реакции.
Шаг 1. Рассчитаем массу сульфида меди ( \text{CuS} ) в растворе.
Масса ( \text{CuS} ):
[
m_{\text{CuS}} = \frac{\text{массовая доля}}{100} \times \text{масса раствора}
]
[
m_{\text{CuS}} = \frac{2,6}{100} \times 135,\text{г} = 0,026 \times 135 = 3,51,\text{г}
]
Шаг 2. Рассчитаем количество вещества ( \text{CuS} ).
Молярная масса ( \text{CuS} ):
[
M_{\text{CuS}} = M_{\text{Cu}} + M_{\text{S}} = 63,5 + 32,1 = 95,6,\text{г/моль}
]
Количество вещества:
[
n_{\text{CuS}} = \frac{m_{\text{CuS}}}{M_{\text{CuS}}} = \frac{3,51}{95,6} \approx 0,0367,\text{моль}
]
Шаг 3. Рассмотрим реакцию.
Образование осадка меди (II) сульфида из раствора с избытком гидроксида натрия (NaOH) предполагает, что сульфид меди осаждается как ( \text{CuS} ). В данном случае добавление NaOH не влияет на формулу, а важно то, что изначально в растворе есть ( \text{CuS} ).
Поскольку сульфид меди (II) – это осадок, и реакция происходит при избытке NaOH (что важно для исключения остатков сульфида или других соединений), то весь ( \text{CuS} ), содержащийся в растворе, превращается в осадок без изменения количества вещества.
Итак, масса осадка ( \text{CuS} ) равна массе исходного ( \text{CuS} \ in ) растворе, то есть 3,51 г.
Ответ:
Масса осадка меди (II) сульфида ( \text{CuS} ) составляет approximately 3,51 г.
