Какой объем (н. у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции C6H12O6 (тв)+ 6O2 (г)= 6CO2 (г)+ 6H2O(г) + 2800кДж Запишите число с точностью до десятых.

Привет! Хорошо, давай разберёмся вместе. Ты правильно понял, что нужно найти объём кислорода, затраченного на выделение 700 кДж тепла по данной реакции. В твоём ответе — 0,1 — ты, похоже, указал только какое-то число, не связанное полностью с правильным решением. Правильный ответ — 33,6 литра. Всё дело в том, что из термохимического уравнения мы знаем, что затраты на 2800 кДж приходится 6 моль O₂, а нам нужно получить 700 кДж. Значит, пропорцию можно составить так: 6 моль O₂ — 2800 кДж x моль O₂ — 700 кДж отсюда x = (6 * 700) / 2800 = 1,5 моль O₂. Затем переводим моли в объём: 1,5 моль × 22,4 л/моль = 33,6 литра. Ты указал 0,1 — это явно меньше правильного результата и кажется, что ты неправильно понял шаги. В следующий раз постарайся запомнить, что нужно сначала найти моли кислорода через пропорцию, а потом умножить на молярный объём. Понимаешь, почему так? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я мог знать, всё ли понятно!