Изотоп элемента X содержит 6 протонов и 8 нейтронов. Какова его относительная атомная масса?

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом. **Дано:** - Изотоп элемента X содержит 6 протонов и 8 нейтронов. **Что нужно найти:** - Относительную атомную массу этого изотопа. --- ### Шаг 1: Понимание данных - Количество протонов в ядре (зарядовое число, Z) — 6. - Количество нейтронов — 8. Общее число нуклонов (протонов + нейтронов) — это масса изотопа в атомных единицах. ### Шаг 2: Определение атомной массы - Атомная масса изотопа приближенно равна сумме массы протонов и нейтронов. Масса протона ≈ 1,0073 amu (атомных единиц) Масса нейтрона ≈ 1,0087 amu ### Шаг 3: Расчет массовых чисел - Масса изотопа ≈ (число протонов × масса протона) + (число нейтронов × масса нейтрона) Подставим числа: Масса ≈ (6 × 1,0073) + (8 × 1,0087) Вычислим по частям: - 6 × 1,0073 ≈ 6,0438 - 8 × 1,0087 ≈ 8,0696 Общая масса: 6,0438 + 8,0696 ≈ 14,1134 amu ### **Ответ:** **Относительная атомная масса изотопа элемента X равна примерно 14,11.** Если есть дополнительные вопросы или нужны пояснения — пишите!