Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции. 1)SO₂ + H₂O = H₂SO₃ 2)PCl₅ + 4H₂O = 5HCl + H₃PO₄ 3)Al₂O₃+ 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)3 + 3H₂O 4)Mg + 2H⁺ = Mg⁺ + H₂ 5)Cl₂ + H₂O = HCl + HClO Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Привет! Давай разбираться с этим заданием по химии. В условии нужно выбрать реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции. Тебе нужно было понять, что влияет на скорость: реагенты (слева от равенства) или продукты. Посмотрим на каждую реакцию: 1) SO₂ + H₂O = H₂SO₃ Кислота H₂SO₃ — это продукт, снижение её концентрации не повлияет на скорость, потому что она не участвует в качестве реагента. Значит, эта реакция не подходит. 2) PCl₅ + 4H₂O = 5HCl + H₃PO₄ Здесь кислота — это тоже продукт (HCl). Аналогично, снижение её концентрации не скажется на скорости. Не подходит. 3) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O Кислота — реагент (H₂SO₄). Если её концентрация уменьшится, скорость реакции тоже снизится, потому что это реагент. Это правильный пример. 4) Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂ Магний — реагент, и уменьшение концентрации H⁺ снизит скорость. Тоже подходит. 5) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO Здесь кислота — продукты, изменение их концентрации не повлияет на скорость. Не подходит. Твое решение — فقط реакция 3. Но правильно нужно было выбрать реакции 3 и 4, потому что именно они соответствуют условию — изменение концентрации кислоты (или H⁺) влияет на скорость. Поэтому правильный ответ: 34, 43. Ты молодец, что начал думать в этом направлении! Попробуй запомнить, что влияет на скорость — это реагенты, а не продукты. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если нужно объяснить подробнее!