Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую…

Давайте поэтапно разберемся, как установить соответствия между веществами и реактивами, исходя из их химических свойств и реакции с ними.

---

Вещества и реактивы:

А) K₂CO₃ и K₂SO₃
Б) Na₃PO₄ и NaCl
В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂
Г) HNO₃ и H₂SO₄

Реактивы:

1. KOH
2. KMnO₄ (в кислой среде через соединение с H⁺)
3. ZnO
4. BaCl₂
5. Cu(OH)₂

---

Анализируем каждый случай:

---

А) K₂CO₃ и K₂SO₃

• K₂CO₃ — солевой компонент карбонатной кислоты, хорошо реагирует с кислотами — выделяет CO₂.
• K₂SO₃ — соль с сульфитом, реагирует с окислителями; при взаимодействии с щелочами почти не выделяет газ.

Проверим реакцию с KOH: оба вещества جدًا чувствительны к гидроксиду калия. Однако:

• K₂CO₃ (карбонат) при взаимодействии с KOH не выделяет газа, это соль.
• K₂SO₃ — тоже соль, не выделяет газа с KOH.

Чтобы различить их, попробуем реакцию с KMnO₄ (в кислой среде), которая окисляет сульфиты, а карбонаты не.

• K₂SO₃ в кислой среде (with KMnO₄) окисляется до сульфатов, выделяет SO₂ (газ).
• K₂CO₃ — не реагирует.

Значит, реактив 2) — KMnO₄ (H⁺) хорош для различия.

Ответ для А): 2

---

Б) Na₃PO₄ и NaCl

• NaCl — нейтральная соль, практически не реагирует с щелочами.
• Na₃PO₄ — щелочной электролит, растворяется с образованием щелочной среды.

Рассмотрим реакцию с BaCl₂:
BaCl₂ взаимодействует с фосфатами, образуя гидратированный или нерастворимый осадок Ba₃(PO₄)₂, а с хлоридами — не образуется осадка.

• Na₃PO₄ + BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ (осадок)
• NaCl — не образует осадка с BaCl₂.

Значит, реактив 4) — BaCl₂ отлично подходит для выявления Na₃PO₄.

Ответ для Б): 4

---

В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂

• Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид, растворяется в кислотах и щелочах.
• Mg(OH)₂ — слабый щелочной гидроксид, практически нерастворим в воде и не реагирует с кислотами, кроме сильных.

Проверим реакцию с ZnO:
ZnO — амфотерный оксид, реагирующий с кислотами и щелочами.

• Al(OH)₃ — реагирует с кислой средой (H⁺), образуя растворимый комплекс, и с щелочами — амфотерен.
• Mg(OH)₂ — также реагирует с кислотами, но с ZnO не столь явно.

Лучший кандидат — реакция с HNO₃ или H₂SO₄, так как оба гидроксида реагируют с ними. Но, чтобы точно отличить, лучше выбрать Cu(OH)₂, реагирующий с кислотами быстрее и ярче (например, образуя соли).

Также, в реактиве 5) — Cu(OH)₂ — тестируют с гидроксидами: он жирный и дает с ними осадки при реакции.

Поэтому, реактив 5) — Cu(OH)₂ — подходит для выявления как Al(OH)₃, так и Mg(OH)₂, подтверждая их наличие.

Но так как в условии нужно установить только одно соответствие, и на основе привычной реакции — правильнее выбрать HNO₃ (реактив 1), потому что Al(OH)₃ реагирует с него быстрее, чем Mg(OH)₂.

Ответ для В): 1

---

Г) HNO₃ и H₂SO₄

• HNO₃ — азотная кислота, относительная сильная кислота, реагирует с щелочами и с металлами.
• H₂SO₄ — сульфатная кислота, также сильная кислота, реагирует с щелочами и металлами.

Чтобы отличить их, выберем реакции с KOH или другим щелочом, ионизирующимся в растворе:

• Оба вещества дадут водный раствор, но H₂SO₄ при реакции с щелочами образует сульфатные соли, выделяет SO₃ при высокой температуре.

Хотя этот момент сложен, классическим способом отличить кислоты — это реакция с KMnO₄ в кислой среде:

• H₂SO₄ — более сильная кислота, реакция с KMnO₄ в кислой среде идет быстрее, и он окисляет вещества лучше.
• HNO₃ — тоже окисляет через реакцию с KMnO₄, но реакция идет медленнее или с другими особенностями.

Обычно, чтобы отличить эти кислоты, используют реакцию с KMnO₄ (реактив 2), так как поведение их в кислой среде разное.

Ответ для Г): 2

---

Итоговая таблица:

Буква	Цифра
А	2
Б	4
В	1
Г	2

---

Если нужно, я могу подготовить финальный ответ в виде строки или таблицы для сдачи.

---

Итформация для сдачи:

Ответ:

А) 2
Б) 4
В) 1
Г) 2