Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) K₂CO₃ и K₂SO₃ Б) Na₃PO₄ и NaCl В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ Г) HNO₃ и H₂SO₄ РЕАКТИВ 1)KOH 2)KMnO₄ (H⁺) 3)ZnO 4)BaCl₂ 5) Cu(OH)₂ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте внимательно проанализируем каждое вещество и подбросим реактив, который поможет их отличить. --- ### Вещества и возможные реакции: **А) K₂CO₃ и K₂SO₃** - **K₂CO₃ (карбонат калия):** растворимый, реагирует с кислотами и выделяет CO₂. - **K₂SO₃ (сульфит калия):** также растворимый, реагирует с окислителями и выделяет SO₂ при взаимодействии с кислотами. **Реактив:** - **(2) KMnO₄ (в кислой среде)** — окислитель, сможет отличить эти вещества по реакциям с ними. **Б) Na₃PO₄ и NaCl** - **Na₃PO₄ (фосфат натрия):** растворимый, образует осадки с солями металлов. - **NaCl (хлорид натрия):** растворимый, не образует осадков с большинством ионов. **Реактив:** - **(4) BaCl₂ (барий хлорид):** образует осадок Ba₃(PO₄)₂ с фосфатами, но не с хлоридом. **В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂** - Обе гидроксиды — растворимы в щелочах, но в воде — белые осадки. - Настолько похожи, что для их отличия используют раствор щелочи или комплексообразующие реакции. - Можно использовать **KOH** (щёлочь) для их растворения, чтобы понять, какая гидроксид. **Реактив:** - **(1) KOH** — растворит гидроксиды, выделит ионы металлов, поможет отличить. **Г) HNO₃ и H₂SO₄** - Обе кислоты, реагируют с металлами и веществами, вызывая выделение газов или изменение цвета растворов. **Реактив:** - **(3) ZnO** — при взаимодействии с кислотами образует соли и воду, газ или изменение цвета — поможет отличить. --- ### Итоговое соответствие: | Буква | Цифра | |--------|--------| | А) K₂CO₃ и K₂SO₃ | **2** (KMnO₄) | | Б) Na₃PO₄ и NaCl | **4** (BaCl₂) | | В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ | **1** (KOH) | | Г) HNO₃ и H₂SO₄ | **3** (ZnO) | --- Если необходимо, я могу подготовить более подробное объяснение каждого выбора.