Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую…

Давайте подробно разберем, как установить соответствие между веществами и реактивами, чтобы их можно было отличить.

---

Задача:

Нам даны вещества (А, Б, В, Г) и реактивы (1-5). Нужно подобрать подходящий реактив для каждого вещества, чтобы при добавлении его к веществу можно было определить, какое это вещество.

---

Анализ веществ и реактивов:

А) K₂CO₃ (карбонат калия) и K₂SO₃ (сулфит калия)
Эти вещества — соли с кислым компонентом.

• K₂CO₃ — слабощелочной соль, реагирует с кислотами, выделяет CO₂.
• K₂SO₃ — тоже соль, реагирующая с окислителями, возможно, выделяет SO₂ при кислой реакции.

Б) Na₃PO₄ (фосфат натрия) и NaCl (хлорид натрия)

• NaCl — соль нейтральная, редко реагирует с простыми реактивами.
• Na₃PO₄ — щелочной соль, реагирует с кислотами.

В) Al(OH)₃ (гидрат алюминия) и Mg(OH)₂ (гидроксид магния)
Общие свойства — гидроксиды, оба — слабощелочные, могут реагировать с кислотами, выделяя соли и воду.

Г) HNO₃ (азотная кислота) и H₂SO₄ (серная кислота)
Кислоты, реагирующие с щелочами и реактивами-окислителями.

---

Анализ реактивов:

1. KOH — щелочь, реагирует с кислотами, с солью, образует растворимые продукты.
2. KMnO₄ (H⁺) — окислитель, особенно с кислотой. Может окислить гидроксиды.
3. ZnO — оксид, реагирует с кислотами, выделяет соли и воду.
4. BaCl₂ — хлорид бария, используется для выявления сульфатов, образует нерастворимый осадок BaSO₄ при добавлении к сульфатам.
5. Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II), синий осадок, реагирует с кислотами.

---

Установим соответствие, исходя из реакций, которые можно ожидать.

---

1. Для отличия NaCl (Б) отлично подходит реактив, дающий осадок:

• BaCl₂ (4) — реагирует с сульфатами, образуя осадок BaSO₄. Но NaCl не содержит сульфатов, осадка не будет.
• А вот реагент №2 — KMnO₄ (H⁺), в кислой среде окисляет и выделяет характерный цвет.
• Можно предположить, что для NaCl — подходящим будет реактив, который тестирует наличие сульфатов, то есть BaCl₂ (4) — именно он поможет выявить сульфаты в веществе.
  Подбираем:
• NaCl — реактив 4 (BaCl₂).

---

2. Для K₂CO₃ и K₂SO₃ (А):

• Обе соли реагируют с кислотами, выделяется газ — CO₂ или SO₂.
• Реактив №2 — KMnO₄ (H⁺), окисляет соли и помогает отличить карбонаты (выделение CO₂).
• Карбонат реагирует с кислотой, выделяя CO₂ — газ пузырится.
• Сульфиты при окислении могут выделять SO₂ и окисляться.

Выбор:

• Так как карбонат (K₂CO₃) лучше всего реагирует с кислотой давая пузырьки CO₂, лучше найти реактив, который и позволяет это увидеть.

Ответ:

• Карбонат (K₂CO₃) — реактив 2 (KMnO₄ (H⁺)).

---

3. Для Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ (В):

• Оба гидроксида в кислой среде реагируют, выделяя соль и воду.
• Реактив №5 — Cu(OH)₂ — — гидроксид меди, голубой осадок, показывает реакцию с гидроксидами.
• Но лучше подойдет реагент №3 — ZnO, потому что он реагирует с кислотами и выделяет соли. В случае с Al(OH)₃ и Mg(OH)₂, реакции будут давать соответствующие солевые продукты.

Предложение:

• Для гидроксидов вам нужно реагировать с кислотой, то есть с реактивом №2 — KMnO₄ (H⁺), или лучше с №3 — ZnO.

Выбор:

• Предпочтительно, так как ZnO — представляет собой реактив для выявления гидроксидов и веществ реагирует с ними с образованием соответствующих соли и воды.

Ответ:

• В — реагент 3 (ZnO).

---

4. Для HNO₃ и H₂SO₄ (Г):

• Оба являются кислотами, в реакции с щелочами дают соли.
• Реактив №1 — KOH, щелочь, реагирует с кислотами давая соли.
• №2 — KMnO₄ (H⁺) — окисление, не очень подходит для простой идентификации кислот.
• Лучше всего для кислот — KOH, так как с ним можно точно проверить кислотность.

Ответ:

• Г — реагент 1 (KOH).

---

Итоговая таблица:

Буква	Цифра
А	2
Б	4
В	3
Г	1

---

Ответ:
А — 2
Б — 4
В — 3
Г — 1