Из поваренной соли массой 32,5 г содержащие 10% примесей сульфат ным способом получили 8,96 л хлороводорода вычислите выход продукта реакции

Давайте решим задачу поэтапно.

Дано:

• Масса поваренной соли (NaCl): \( m_{NaCl} = 32,5 \text{ г} \)
• Содержание NaCl с примесями: 10% примесей, значит чистого NaCl: \[ m_{NaCl}^\text{чистый} = 32,5 \text{ г} \times (1 - 0,10) = 32,5 \times 0,9 = 29,25 \text{ г} \]
• Объем полученного HCl: \( V_{HCl} = 8,96 \text{ л} \)
• Концентрация газа — стандартные условия (при их условии 1 моль газа занимает 22,4 л).

1. Расчёт количества NaCl

Молярная масса NaCl: \[ M_{NaCl} = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль} \]

Количество вещества NaCl: \[ n_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}^\text{чистый}}{M_{NaCl}} = \frac{29,25}{58,5} \approx 0,5 \text{ моль} \]

2. Реакция и получение HCl

Реакция: \[ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl \]

Из уравнения видно, что 1 моль NaCl образует 1 моль HCl.

Следовательно, количество HCl: \[ n_{HCl} = n_{NaCl} \approx 0,5 \text{ моль} \]

3. Расчёт теоретического объёма HCl

Молярный объём водорода или хлороводорода при стандартных условиях равен 22,4 л/моль.

Теоретический объем: \[ V_{HCl}^\text{теория} = n_{HCl} \times 22,4 = 0,5 \times 22,4 = 11,2 \text{ л} \]

4. Расчёт выхода продукта

Из условия получилсы 8,96 л HCl, а теоретически могло быть 11,2 л.

Выход: \[ \eta = \frac{V_{факт}}{V_{теорет}} \times 100\% = \frac{8,96}{11,2} \times 100\% \approx 80\% \]

Итог:

Выход продукта реакции составляет примерно 80%.