реши химию
Конечно! Давайте решим задачу по химии, которая у вас есть.
Задача: К \(94\) г раствора нитрата медия (И) добавили иоты раствор гидроксида калия. В результате образовался осадок массой \(5,88\) г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе нитрата медия.
Шаг 1. Записать уравнение реакции
Нитрат меди(II) \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) при взаимодействии с гидроксидом калия \(\mathrm{KOH}\) даёт осадок гидроксида меди(II):
\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 (осадок) + 2KNO_3} \]
Шаг 2. Определить молярные массы веществ
Молекулярная масса \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\): \[ M(\mathrm{Cu}) = 63.5, \quad M(\mathrm{N})=14, \quad M(\mathrm{O})=16 \] \[ M(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 63.5 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 63.5 + 2 \times (14 + 48) = 63.5 + 2 \times 62 = 63.5 + 124 = 187.5\, \text{г/моль} \]
Молярная масса гидроксида меди(II): \[ M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 63.5 + 2 \times (16 + 1) = 63.5 + 2 \times 17 = 63.5 + 34 = 97.5\, \text{г/моль} \]
Шаг 3. Найти молярное количество исходного вещества (\(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\))
Обозначим:
- \(m_{Р}\) — масса растворённого нитрата меди, которая содержится в 94 г раствора.
- Тогда: \[ m_{Р} = x,\ \text{г} \]
- Количество вещества: \[ n_{Р} = \frac{x}{187.5} \]
Шаг 4. Определить массу осадка
Масса осадка гидроксида меди: \[ m_{осадка} = 5.88\, \text{г} \]
Молярная масса гидроксида меди: \[ 97.5\, \text{г/моль} \]
Количество вещества осадка: \[ n_{осадка} = \frac{m_{осадка}}{97.5} = \frac{5.88}{97.5} \approx 0.0603\, \text{моль} \]
Шаг 5. Связь между начальным веществом и осадком
Из уравнения реакции видно, что 1 моль \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) образует 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
Следовательно: \[ n_{Р} = n_{осадка} \approx 0.0603\, \text{моль} \]
Шаг 6. Найти массу растворённого вещества
Масса растворённого нитрата меди: \[ x = n_{Р} \times 187.5 = 0.0603 \times 187.5 \approx 11.31\, \text{г} \]
Ответ: В растворе нитрата меди (И) содержится примерно 11,31 г вещества.
Шаг 7. Вычисление массовой доли
Масса раствора — 94 г, масса растворённого вещества — 11,31 г, поэтому массовая доля: \[ \omega = \frac{11.31}{94} \times 100\% \approx 12.05\% \]
Итог: Массовая доля нитрата меди в растворе составляет примерно 12.05%.
