Вычислите объем аммиака который выделится при действии на избыток сульфата аммония 150 г восьми нова раствора гидроксида натрия

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Задача: Вычислить объем аммиака, который выделится при взаимодействии с избытком гидроксида натрия восьми растворов с сульфатом аммония массой 150 г.

Шаг 1: Записываем химическую реакцию

Раствор сульфата аммония \((\mathrm{NH_4)_2SO_4}\) взаимодействует с гидроксидом натрия \((\mathrm{NaOH})\). В результате реакции образуется аммиак, натрий сульфат и вода:

\[ (\mathrm{NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_3\uparrow + Na_2SO_4 + 2H_2O} \]

• Аммиак выделяется в газообразном виде (обозначен стрелкой вверх).
• Реакция показывает, что 1 молекула сульфата аммония реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия, выделяя 2 молекулы аммиака.

Шаг 2: Определяем количество вещества сульфата аммония в 150 г

Молекулярная масса \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\):

\[ \mathrm{N} = 14 \\ \mathrm{H} = 1 \\ \mathrm{S} = 32 \\ \mathrm{O} = 16 \]

Подсчитаем:

\[ \mathrm{M} = 2 \times (14 + 4 \times 1) + 32 + 4 \times 16 = 2 \times (14 + 4) + 32 + 64 = 2 \times 18 + 96 = 36 + 96 = 132\, \text{г/моль} \]

Количество вещества сульфата аммония:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{150\, \text{г}}{132\, \text{г/моль}} \approx 1.136\, \text{моль} \]

Шаг 3: Найти количество выделяющегося аммиака

Обратим внимание на соотношение реакции:

\[ 1\, \text{моль} (\mathrm{NH_4)_2SO_4} \rightarrow 2\, \text{моль} \, \mathrm{NH_3} \]

То есть, на 1.136 моль сульфата аммония приходится:

\[ n_{NH_3} = 2 \times 1.136 \approx 2.272\, \textоль \]

Шаг 4: Определяем объем аммиака при стандартных условиях

При нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 л), объем выделяющегося аммиака:

\[ V_{NH_3} = n_{NH_3} \times 22.4 \, \text{л} \approx 2.272 \times 22.4 \approx 50.9\, \text{л} \]

Ответ:

При реакции с 150 г сульфата аммония и избытке гидроксида натрия выделится примерно 50.9 литров аммиака.