рассчитайте количество вещества массу кислорода образующегося при разложении 17 г пероксида водорода. Уравнение реакции 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Давайте подробно решим задачу по химии.

Задача:
Рассчитать массу кислорода, образующегося при разложении 17 г пероксида водорода (H₂O₂) по реакции: \[ 2 \, H_2O_2 \rightarrow 2 \, H_2O + O_2 \]

Шаг 1. Определить молярные массы веществ

• Молярная масса H₂O₂:
  \[ 2 \times 1\, (H) + 2 \times 16\, (O) = 2 + 32 = 34\, г/моль \]
• Молярная масса O₂:
  \[ 2 \times 16 = 32\, г/моль \]

Шаг 2. Построить пропорцию реакции

Из уравнения реакции:

• 2 моль H₂O₂ дают 1 моль O₂.

Шаг 3. Рассчитываем количество вещества H₂O₂ в 17 г

\[ n_{H_2O_2} = \frac{m}{M} = \frac{17\, г}{34\, г/моль} = 0,5\, моль \]

Шаг 4. Определить количество вещества кислорода

Из уравнения реакции:
На 2 моль H₂O₂ приходится 1 моль O₂.

Следовательно, выделится:
\[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{H_2O_2} = \frac{1}{2} \times 0,5 = 0,25\, моль \]

Шаг 5. Рассчитать массу кислорода

Масса кислорода:
\[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,25\, моль \times 32\, г/моль = 8\, г \]

Ответ:

Масса кислорода, образующегося при разложении 17 г пероксида водорода, равна 8 грамм.