Давайте подробно решим задачу по химии.
Задача:
Рассчитать массу кислорода, образующегося при разложении 17 г пероксида водорода (H₂O₂) по реакции:
[ 2 , H_2O_2 \rightarrow 2 , H_2O + O_2 ]
Шаг 1. Определить молярные массы веществ
- Молярная масса H₂O₂:
[ 2 \times 1, (H) + 2 \times 16, (O) = 2 + 32 = 34, г/моль ]
- Молярная масса O₂:
[ 2 \times 16 = 32, г/моль ]
Шаг 2. Построить пропорцию реакции
Из уравнения реакции:
- 2 моль H₂O₂ дают 1 моль O₂.
Шаг 3. Рассчитываем количество вещества H₂O₂ в 17 г
[ n_{H_2O_2} = \frac{m}{M} = \frac{17, г}{34, г/моль} = 0,5, моль ]
Шаг 4. Определить количество вещества кислорода
Из уравнения реакции:
На 2 моль H₂O₂ приходится 1 моль O₂.
Следовательно, выделится:
[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{H_2O_2} = \frac{1}{2} \times 0,5 = 0,25, моль ]
Шаг 5. Рассчитать массу кислорода
Масса кислорода:
[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,25, моль \times 32, г/моль = 8, г ]
Ответ:
Масса кислорода, образующегося при разложении 17 г пероксида водорода, равна 8 грамм.
