Давайте решим задачу поэтапно.
Дано:
- Масса руды: 200 г
- Получено железа: 56 г
Найти: Массу г оксида железа (III), содержащегося в руде.
Шаг 1. Определим, сколько железа содержалось в г оксиде железа (III).
Масса железа, полученная из руды, 56 г.
Это — масса чистого железа, выделенного при восстановлении.
Шаг 2. Рассчитаем массовое содержание железа в г оксиде.
Массу г оксида железа (III) обозначим как ( m_{оксид} ).
Молекулярная формула: ( Fe_2O_3 ).
Молярные массы:
- ( Fe ): 55,85 г/моль
- ( O ): 16 г/моль
Молярная масса ( Fe_2O_3 ):
[
M_{Fe_2O_3} = 2 \times 55,85 + 3 \times 16 = 111,7 + 48 = 159,7 \text{ г/моль}
]
Масса железа в 1 моль ( Fe_2O_3 ):
[
2 \times 55,85 = 111,7 \text{ г}
]
Общий процент содержания железа в ( Fe_2O_3 ):
[
\frac{111,7}{159,7} \times 100% \approx 69,94%
]
Шаг 3. Найдём массу г оксида ( m_{оксид} ).
Масса железа, выделенного при восстановлении (56 г), соответствует массе железа, содержащейся в г оксиде:
[
56 \text{ г} = 69,94% \times m_{оксид}
]
[
m_{оксид} = \frac{56}{0,6994} \approx 80,1 \text{ г}
]
Ответ:
В 200 г руды содержалось примерно 80,1 г г оксида железа (III).
Если есть ещё вопросы или нужна более подробная трактовка — уточняйте!
