Сколько г оксида железа (III) содержалось в 200 г руды, если при восстановлении ее было получено 56 г железа?
Давайте решим задачу поэтапно.
Дано:
- Масса руды: 200 г
- Получено железа: 56 г
Найти: Массу г оксида железа (III), содержащегося в руде.
Шаг 1. Определим, сколько железа содержалось в г оксиде железа (III).
Масса железа, полученная из руды, 56 г.
Это — масса чистого железа, выделенного при восстановлении.
Шаг 2. Рассчитаем массовое содержание железа в г оксиде.
Массу г оксида железа (III) обозначим как \( m_{оксид} \).
Молекулярная формула: \( Fe_2O_3 \).
Молярные массы:
- \( Fe \): 55,85 г/моль
- \( O \): 16 г/моль
Молярная масса \( Fe_2O_3 \):
\[ M_{Fe_2O_3} = 2 \times 55,85 + 3 \times 16 = 111,7 + 48 = 159,7 \text{ г/моль} \]
Масса железа в 1 моль \( Fe_2O_3 \):
\[ 2 \times 55,85 = 111,7 \text{ г} \]
Общий процент содержания железа в \( Fe_2O_3 \):
\[ \frac{111,7}{159,7} \times 100\% \approx 69,94\% \]
Шаг 3. Найдём массу г оксида \( m_{оксид} \).
Масса железа, выделенного при восстановлении (56 г), соответствует массе железа, содержащейся в г оксиде:
\[ 56 \text{ г} = 69,94\% \times m_{оксид} \]
\[ m_{оксид} = \frac{56}{0,6994} \approx 80,1 \text{ г} \]
Ответ:
В 200 г руды содержалось примерно 80,1 г г оксида железа (III).
Если есть ещё вопросы или нужна более подробная трактовка — уточняйте!
