Определи, атомы каких двух из указанных элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. 1) Kr 2) Ca 3) N 4) Cl 5) Cu Запиши номера выбранных элементов.

Для определения, атомы каких элементов не содержат неспаренных электронов в основном состоянии, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента и определить, есть ли в ней неспаренные электроны. Общий подход: - Электроны заполняют орбитали по принципу Паули и правил Хунда. - В максимальных энергетических уровнях электроны могут быть неспаренными, если орбиталь заполняется одним электронам, а не парой. - Обычно элементы с полностью заполненными внешними орбиталями (например, благородные газы) не содержат неспаренных электронов. Разбираем каждый элемент: 1) **Kr (Криптоний)** - Атомный номер: 36 - Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6 - Внешний уровень 4p полностью заполнен ([p^6]), следовательно, неспаренных электронов нет. 2) **Ca (Кальций)** - Атомный номер: 20 - Электронная конфигурация: [Ar] 4s^2 - В 4s есть 2 электрона, оба по спарены (один вверх, другой вниз), неспаренных нет. 3) **N (Азот)** - Атомный номер: 7 - Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^3 - В p-орбитали (2p^3) электроны размещаются по правилу Хунда: по одному в каждую из трех p-орбиталей, что приводит к наличию неспаренных электронов. 4) **Cl (Хлор)** - Атомный номер: 17 - Электронная конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^5 - В 3p^5 — пять электронов, это неполный внешний уровень, поэтому есть неспаренные электроны. 5) **Cu (Медь)** - Атомный номер: 29 - Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^1 - В 3d^10 — все электроны спарены, 4s^1 — неспаренный электрон. - Следовательно, есть неспаренный электрон. **Вывод:** Элементы без неспаренных электронов — это те, у которых внешний уровень полностью заполнен. Это Kr и Ca. **Ответ:** 1, 2