Определи, атомы каких двух из указанных элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. 1) Kr 2) Ca 3) N 4) Cl 5) Cu Запиши номера выбранных элементов.

Для определения, атомы каких элементов не содержат неспаренных электронов в основном состоянии, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента и определить, есть ли в ней неспаренные электроны.

Общий подход:

• Электроны заполняют орбитали по принципу Паули и правил Хунда.
• В максимальных энергетических уровнях электроны могут быть неспаренными, если орбиталь заполняется одним электронам, а не парой.
• Обычно элементы с полностью заполненными внешними орбиталями (например, благородные газы) не содержат неспаренных электронов.

Разбираем каждый элемент:

1. Kr (Криптоний)

• Атомный номер: 36
• Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6
• Внешний уровень 4p полностью заполнен ([p^6]), следовательно, неспаренных электронов нет.

2. Ca (Кальций)

• Атомный номер: 20
• Электронная конфигурация: [Ar] 4s^2
• В 4s есть 2 электрона, оба по спарены (один вверх, другой вниз), неспаренных нет.

3. N (Азот)

• Атомный номер: 7
• Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^3
• В p-орбитали (2p^3) электроны размещаются по правилу Хунда: по одному в каждую из трех p-орбиталей, что приводит к наличию неспаренных электронов.

4. Cl (Хлор)

• Атомный номер: 17
• Электронная конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^5
• В 3p^5 — пять электронов, это неполный внешний уровень, поэтому есть неспаренные электроны.

5. Cu (Медь)

• Атомный номер: 29
• Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^1
• В 3d^10 — все электроны спарены, 4s^1 — неспаренный электрон.
• Следовательно, есть неспаренный электрон.

Вывод: Элементы без неспаренных электронов — это те, у которых внешний уровень полностью заполнен.

Это Kr и Ca.

Ответ: 1, 2