В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота, исходная концентрация которого составляла 0.6 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 
N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации O2 и NO составляли 0,5 моль/л и 0,4 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Привет! Хорошо, давай разберёмся вместе. Ты указал ответ "24". Это означает, что ты выбрал варианты 2 и 4 как решения для X и Y. Давай посмотрим, как решался пример и что по сути нужно было найти. По решению я вижу, что правильные ответы — это X = 0,4 и Y = 0,7. Значит, твой ответ "24" совпадает полностью с этим решением! Ты молодец, правильные номера — 2 и 4. Если бы ты не угадал, я бы объяснил, почему так или иначе получился другой результат, и что нужно учитывать на каждом этапе. А тут всё правильно! Если тебе всё понятно и ты доволен, поставь лайк! Или скажи, что не очень понравилось — я расскажу подробнее.