После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе
Давайте подробно разберем задачу и решим ее пошагово.
Дано:
- Объем сернистого газа (SO₂): 2,24 л (н.у.)
- Масса раствора сульфита натрия (Na₂SO₃): 252 г
Нам нужно найти массовую долю соли (Na₂SO₃) в полученном растворе.
Шаг 1. Определим количество вещества SO₂
Объем газа при н.у. (нормальных условиях): объем 1 моль газа — 22,4 л.
Чтобы найти число молей SO₂, используем формулу: \[ n_{SO_2} = \frac{V_{SO_2}}{V_m} \] где:
- \( V_{SO_2} = 2,24\, л \)
- \( V_m = 22,4\, л/моль \)
Подставим: \[ n_{SO_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1\, \text{моль} \]
Шаг 2. Запишем химическую реакцию
Гидроксид натрия (\(NaOH\)) взаимодействует с сернистым газом (\(SO_2\)): \[ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \]
Из баланса видно, что из 1 моль SO₂ образуется 1 моль сульфита натрия (\(Na_2SO_3\)).
Следовательно: \[ n_{Na_2SO_3} = n_{SO_2} = 0,1\, \text{моль} \]
Шаг 3. Найдём массу полученного сульфита натрия
Молярная масса \(Na_2SO_3\): \[ M_{Na_2SO_3} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 46 + 32 + 48 = 126\, г/моль \]
Масса сульфита натрия: \[ m_{Na_2SO_3} = n \times M = 0,1 \times 126 = 12,6\, г \]
Шаг 4. Найдём массу раствора и массовую долю
Общая масса раствора: 252 г (по условию).
Массовая доля соли: \[ w = \frac{m_{Na_2SO_3}}{m_{раствора}} \times 100\% \]
Подставим значения: \[ w = \frac{12,6}{252} \times 100\% \approx 5\% \]
Ответ:
Массовая доля сульфита натрия в растворе составляет примерно 5%.
Если нужно, могу подготовить дополнительные разъяснения или проверить другую часть задачи.
