Какая масса алюминия (в граммах) потребуется для восстановления 17,4 г оксида марганца(IV)? (Запишите число с точностью до десятых.)

Давайте решим задачу поэтапно. **Дано:** - Масса оксида марганца(IV), \( m_{MnO_2} = 17,4 \text{ г} \) **Что нужно найти:** - Масса алюминия, необходимая для восстановления этого оксида, в граммах. --- ## Шаг 1. Записать химическую реакцию восстановления Восстановление оксида марганца(IV) алюминием протекает по реакцие: \[ 3 \, \text{MnO}_2 + 4 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{Mn} + 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 \] Это уравнение показывает, что 3 молекулы \( \text{MnO}_2 \) реагируют с 4 молекулами алюминия. --- ## Шаг 2. Вычислить молярные массы веществ - Молярная масса \( \text{MnO}_2 \): \[ M_{MnO_2} = M_{Mn} + 2 \times M_{O} \approx 54,94 + 2 \times 16,00 = 86,94 \text{ г/моль} \] - Молярная масса алюминия: \[ M_{Al} = 26,98 \text{ г/моль} \] --- ## Шаг 3. Вычислить количество вещества \( \text{MnO}_2 \) Дано масса, найдем количество молей: \[ n_{MnO_2} = \frac{m_{MnO_2}}{M_{MnO_2}} = \frac{17,4}{86,94} \approx 0,2 \text{ моль} \] --- ## Шаг 4. Определить сколько нужно алюминия Из уравнения реакции видно, что на 3 моля \( \text{MnO}_2 \) требуется 4 моля \( \text{Al} \). Значит, для \( n_{MnO_2} \), количество алюминия: \[ n_{Al} = \frac{4}{3} \times n_{MnO_2} = \frac{4}{3} \times 0,2 \approx 0,267 \text{ моль} \] --- ## Шаг 5. Вычислить массу алюминия \[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,267 \times 26,98 \approx 7,21 \text{ г} \] --- ## Итог: **Масса алюминия, необходимая для восстановления 17,4 г оксида марганца(IV), составляет примерно 7,2 грамма.** Если нужно указать с точностью до десятых — ответ: **7,2 г**.