Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся вместе, почему правильные ответы – это 13 и 31, а не 2. Первое, что нужно понять, — это конфигурации электронных уровней элементов и наличие неспаренных электронов на внешнем уровне. - В углероде (C, номер 6) электронная конфигурация 1s² 2s² 2p². Во 2p-орбитали у него есть 2 неспаренных электрона, так как это p1, p2, p3 – и у p2 два электрона, но чтобы был неспаренный, нужен один электрон, так что у C есть неспаренные электроны. - В азоте (N, номер 7) конфигурация: 1s² 2s² 2p³ – три неспаренных электрона (по одному на каждую p-орбиталь). - В боре (B, номер 5): 1s² 2s² 2p¹ – один неспаренный электрон, и в этом его особенность. Теперь посмотрим на правильные ответы: - 13 – это у элементов с номерами 1 и 3: - 1) B – неспаренные электроны есть (2p¹). - 3) Cr – его электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. В этом случае у 4s¹ есть один неспаренный электрон. - 31 – это у элементов с номерами 3 и 1, повторяются те же элементы. А почему здесь не подходит Sn (номер 2)? Он имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² — все электроны неспарены в полном уровне, только на внешней орбитали p², и электроны там парные или неспаренные? На внешнем уровне у него не больше одного неспаренного электрона, так как p² означает два электрона, которые могут быть спарены. Значит, у Sn неспаренных электронов нет. Легко запутаться, когда выбираешь только по одному признаку. Правильные ответы — это те, у кого на внешнем энергетическом уровне есть именно один неспаренный электрон. Твой ответ был: 2, что неправильно, потому что у Sn нет неспаренного электрона на внешнем уровне. Правильные номера – 13 и 31, потому что в этих элементах есть именно по одному неспаренному электрону на внешней орбитали. Понял? Надеюсь, объяснил понятно! Оцени мой разбор лайком или дизлайком.