Из 2,65 г карбоната натрия приготовили 250 мл раствора. Какова его молярная концентрация?

Рассмотрим задачу пошагово. **Дано:** - Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) — 2,65 г - Объем раствора — 250 мл (или 0,250 л) **Нужно найти:** - Молярную концентрацию раствора (М, моль/л) --- ### Шаг 1. Определить молярную массу Na₂CO₃ Рассчитаем молярную массу исходя из атомных масс элементов: - Na: примерно 23 г/моль - C: 12 г/моль - O: 16 г/моль Молярная масса Na₂CO₃: = 2×23 + 12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = **106 г/моль** --- ### Шаг 2. Найти число молей Na₂CO₃ Используем формулу: \[ \text{число молей} = \frac{\text{масса}}{\textольная масса} \] Подставляем значения: \[ n = \frac{2,65\, \text{г}}{106\, \text{г/моль}} \approx 0,025 \text{ моль} \] --- ### Шаг 3. Рассчитать молярную концентрацию Молярная концентрация (C) — это количество молей вещества, делённое на объем раствора в литрах: \[ C = \frac{n}{V} \] Объем в литрах — 0,250 л, поэтому: \[ C = \frac{0,025\, \text{моль}}{0,250\, \text{л}} = 0,1\, \text{моль/л} \] --- ### **Ответ:** Молярная концентрация раствора карбоната натрия составляет **0,1 М**.