Из 2,65 г карбоната натрия приготовили 250 мл раствора. Какова его молярная концентрация?

Рассмотрим задачу пошагово.

Дано:

• Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) — 2,65 г
• Объем раствора — 250 мл (или 0,250 л)

Нужно найти:

• Молярную концентрацию раствора (М, моль/л)

Шаг 1. Определить молярную массу Na₂CO₃

Рассчитаем молярную массу исходя из атомных масс элементов:

• Na: примерно 23 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль

Молярная масса Na₂CO₃:
= 2×23 + 12 + 3×16
= 46 + 12 + 48
= 106 г/моль

Шаг 2. Найти число молей Na₂CO₃

Используем формулу:
\[ \text{число молей} = \frac{\text{масса}}{\textольная масса} \]

Подставляем значения:
\[ n = \frac{2,65\, \text{г}}{106\, \text{г/моль}} \approx 0,025 \text{ моль} \]

Шаг 3. Рассчитать молярную концентрацию

Молярная концентрация (C) — это количество молей вещества, делённое на объем раствора в литрах:
\[ C = \frac{n}{V} \]

Объем в литрах — 0,250 л,
поэтому:
\[ C = \frac{0,025\, \text{моль}}{0,250\, \text{л}} = 0,1\, \text{моль/л} \]

Ответ:

Молярная концентрация раствора карбоната натрия составляет 0,1 М.