Расставь коэффициенты в уравнении реакции A l + I 2 = A l I 3 . Al+I 2 =AlI 3 .
Давайте разберемся с этим уравнением реакции:
\[ \text{Al} + \text{I}_2 \rightarrow \text{AlI}_3 \]
Наше задание — расставить коэффициенты так, чтобы уравнение было сбалансированным, то есть количество атомов каждого элемента до и после реакции было одинаковым.
Шаг 1. Определение элементов и их количества в продуктах и реагентах:
- Алюминий (Al)
- Йод (I)
Шаг 2. Записать текущую нерегулируемую реакцию:
\[ \text{Al} + \text{I}_2 \rightarrow \text{AlI}_3 \]
Обратите внимание, что в продукте есть формула AlI₃, где 1 атом алюминия и 3 атома йода.
Шаг 3. Назначить переменные коэффициентов (после уравнения), например:
\[ a\, \text{Al} + b\, \text{I}_2 \rightarrow c\, \text{AlI}_3 \]
Поскольку уравнение уже содержит только один алюминий и один йод: Ал, I₂, и AlI₃.
Шаг 4. Составить уравнения по количеству атомов каждого элемента:
- Алюминий (Al):
\[ a = c \]
Так как в продукте один атом Al, то число атомов алюминия до и после должно быть одинаковым.
- Йод (I):
Каждый молекула I₂ содержит 2 йода, а в AlI₃ — 3 йода.
Соответственно:
\[ 2b = 3c \]
Шаг 5. Решить систему уравнений.
Из первого уравнения:
\[ a = c \]
Подставим в другое уравнение:
\[ 2b = 3a \]
Нам нужно выбрать целые числа, которые удовлетворяют этому соотношению.
Пусть:
\[ a = 1 \]
Тогда:
\[ 2b = 3 \times 1 = 3 \]
\[ b = \frac{3}{2} \]
Но коэффициенты должны быть целыми числами, поэтому умножим всё уравнение на 2:
\[ a = 2 \] \[ b = 3 \] \[ c = 2 \]
Проверим:
- Алюминий: 2 слева и 2 справа — сбалансировано.
- Йод: слева 3×2 = 6 йодов, справа 3×2 = 6 йодов — тоже сбалансировано.
Шаг 6. Итоговая сбалансированная формула:
\[ 2\, \text{Al} + 3\, \text{I}_2 \rightarrow 2\, \text{AlI}_3 \]
Ответ: Коэффициенты: 2 Ал + 3 I₂ = 2 AlI₃
Если возникнут вопросы или потребуется дополнительное объяснение — скажите!
