Расставь коэффициенты в уравнении реакции  A l + I 2 = A l I 3 . Al+I 2 ​ =AlI 3 ​ .

Давайте разберемся с этим уравнением реакции: \[ \text{Al} + \text{I}_2 \rightarrow \text{AlI}_3 \] Наше задание — расставить коэффициенты так, чтобы уравнение было сбалансированным, то есть количество атомов каждого элемента до и после реакции было одинаковым. Шаг 1. Определение элементов и их количества в продуктах и реагентах: - Алюминий (Al) - Йод (I) Шаг 2. Записать текущую нерегулируемую реакцию: \[ \text{Al} + \text{I}_2 \rightarrow \text{AlI}_3 \] Обратите внимание, что в продукте есть формула AlI₃, где 1 атом алюминия и 3 атома йода. Шаг 3. Назначить переменные коэффициентов (после уравнения), например: \[ a\, \text{Al} + b\, \text{I}_2 \rightarrow c\, \text{AlI}_3 \] Поскольку уравнение уже содержит только один алюминий и один йод: Ал, I₂, и AlI₃. Шаг 4. Составить уравнения по количеству атомов каждого элемента: - Алюминий (Al): \[ a = c \] Так как в продукте один атом Al, то число атомов алюминия до и после должно быть одинаковым. - Йод (I): Каждый молекула I₂ содержит 2 йода, а в AlI₃ — 3 йода. Соответственно: \[ 2b = 3c \] Шаг 5. Решить систему уравнений. Из первого уравнения: \[ a = c \] Подставим в другое уравнение: \[ 2b = 3a \] Нам нужно выбрать целые числа, которые удовлетворяют этому соотношению. Пусть: \[ a = 1 \] Тогда: \[ 2b = 3 \times 1 = 3 \] \[ b = \frac{3}{2} \] Но коэффициенты должны быть целыми числами, поэтому умножим всё уравнение на 2: \[ a = 2 \] \[ b = 3 \] \[ c = 2 \] Проверим: - Алюминий: 2 слева и 2 справа — сбалансировано. - Йод: слева 3×2 = 6 йодов, справа 3×2 = 6 йодов — тоже сбалансировано. Шаг 6. Итоговая сбалансированная формула: \[ 2\, \text{Al} + 3\, \text{I}_2 \rightarrow 2\, \text{AlI}_3 \] **Ответ:** Коэффициенты: 2 Ал + 3 I₂ = 2 AlI₃ Если возникнут вопросы или потребуется дополнительное объяснение — скажите!