Очитай текст и ответь на вопрос. Однажды одна маленькая милая радужная пони решила установить химическую природу своей разноцветности. Дело в том, что её радужная шерсть могла менять свой цвет в зависимости от условий. Для этого она пришла в Радужный государственный политехнический университет Федерации радужных поняшек, где нашла своего знакомого заведующего кафедрой неорганической химии, который провёл для неё следующую серию химических экспериментов: Для получения красного раствора он растворил в воде оксид шестивалентного металла. Добавив в эту же колбу избыток того же оксида, он получил оранжевый раствор. После добавления избытка гидроксида натрия раствор стал жёлтым. Через полученный раствор заведующий кафедрой пропустил сероводород, и образовался зелёный осадок. В этот раствор был прилит раствор сульфат меди, и раствор стал голубым. Чтобы раствор стал синим, заведующий кафедрой сначала нейтрализовал раствор серной кислоты, а затем стал добавлять аммиак, пока раствор не стал синим. Раствор стал фиолетовым, когда он добавил к нему перманганат калия. Маленькая милая радужная пони записала все уравнения реакций, наблюдения и выводы. Но, придя домой, не смогла из-за плохого почерка разобрать, какое же вещество предало раствору жёлтую окраску. Определи данное вещество. Какова молярная масса вещества жёлтого цвета, полученного в вышеописанных опытах? Запиши в поле ответа число.

Для определения вещества, придающего раствору желтую окраску, проанализируем последовательность реакций и наблюдений. **Шаг 1: Оксид шестивалентного металла, растворённый в воде, образует красный раствор.** Это, скорее всего, оксид металла, дающий в воде раствор с определённой окраской. В данном случае красный цвет указывает, например, на раствор диоксидов металлов или с участием соединений, содержащих металлы с характерной окраской. **Шаг 2: Добавление избытка того же оксида изменяет цвет на оранжевый.** Это говорит о дальнейшей реакции, возможно, связанной с изменением степени окисления или образованием комплексных соединений. **Шаг 3: Добавление гидроксида натрия превращает раствор в жёлтый.** Это ключевой момент. Образуемый жёлтый раствор после добавления NaOH указывает на образование гидроксидов, гидроксосоединений или гидрокси-комплексов. Возможные вещества, вызывающие жёлтую окраску в растворе при реакции с NaOH: - Соединения с жёлтой окраской, например, соединения железа (III) — гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃) — обычно бурого цвета, не жёлтого. - Медь (II) — гидроксид Cu(OH)₂ — светло-голубой, не жёлтый. - Железо (III) — гидроксид Fe(OH)₃ — бурого цвета, не подходит. - Железо (II) — гидроксид Fe(OH)₂ — зелёный, не жёлтый. Популярное жёлтое соединение — комплекс соединения желтого цвета или гидроксид с определённой структурой. **Шаг 4: Реакция с сероводородом даёт зелёный осадок.** Это указывает на осаждение металла с образованием окрашенных гидроксидов или сульфидов. **Шаг 5: Добавление сульфата меди — раствор становится голубым.** Гидрат сульфата меди (II) — типичный голубой. Значит, исходное вещество содержало меди. **Шаг 6: Нейтрализация кислоты и добавление аммиака — раствор становится синим, затем фиолетовым.** Это типичные реакции с комплексами меди. **Шаг 7: Добавление перманганата калия превращает раствор в фиолетовый.** Это стандартная реакция окисления. **Групповая карта реакций указывает:** - Желтая окраска связана с соединением, образованным при добавлении NaOH, что похоже на гидроксид или гидроксосоединение металла с жёлтой окраской. **Наиболее вероятный кандидат для вещества, вызывающего жёлтую окраску — это комплекс с медью, например, **карбонат меди (II)**, гидроксид меди (II) в определённой форме, или возможна, например, сульфат меди в определённой форме. Однако, из всех вариантов наиболее вероятно, что это **желтое соединение меди**, например, **желтый гидроксид меди (I) — Cu₂O**, который формирует жёлтую окраску. --- ### Итоговая версия: Вещество, придающее растворной жёлтую окраску, — **оксид или гидроксид меди (I)**. Молярная масса этого вещества: - **Молярная масса Cu = 63,55 г/моль** - **Молярная масса Cu₂O (оксид меди (I)) = 2*63,55 + 16 = 127,1 + 16 = 143,1 г/моль** --- **Ответ:** **143** (округлено до целого числа) --- Если нужно, я могу дополнительно объяснить шаги или уточнить информацию.