Для решения задачи необходимо определить, сколько граммов оксида железа II (FeO) сможет прореагировать с 73 г 10% раствора соляной кислоты (HCl). Ниже приводится пошаговое решение с объяснениями.
Шаг 1: Определение количества HCl в растворе
Дано:
- Масса раствора HCl = 73 г
- Концентрация = 10% (по массе)
Расчет:
[ \text{Масса HCl} = \frac{10}{100} \times 73,\text{г} = 7,3,\text{г} ]
Шаг 2: Определение вещества HCl
Молекулярная масса HCl:
[ M_{HCl} = 1 + 35,5 = 36,5, \text{г/моль} ]
Количество вещества HCl:
[ n_{HCl} = \frac{7,3,\text{г}}{36,5,\text{г/моль}} \approx 0,2, \text{моль} ]
Шаг 3: Рассмотрение реакции
Реакция между оксидом железа II (FeO) и соляной кислотой:
[ \text{FeO} + 2,\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Из этой реакции видно, что 1 молекула FeO реагирует с 2 молекулами HCl.
Следовательно, чтобы полностью прореагировать с 0,2 моль HCl, потребуется:
[ n_{FeO} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,2}{2} = 0,1, \text{моль} ]
Шаг 4: Рассчет массы FeO
Молекулярная масса FeO:
[ M_{FeO} = 55,8 + 16 = 71,8, \text{г/моль} ]
Масса FeO, которая прореагирует:
[ m_{FeO} = n_{FeO} \times M_{FeO} = 0,1 \times 71,8 \approx 7,18, \text{г} ]
Ответ:
Около 7,18 г оксида железа II сможет прореагировать с 73 г 10% раствора соляной кислоты.
Если есть дополнительные вопросы или нужно пояснение какого-либо шага — спрашивайте!
