сколько граммов оксида железа 2 сможет прореагировать с 73 г 10% раствора соляной кислоты

Для решения задачи необходимо определить, сколько граммов оксида железа II (FeO) сможет прореагировать с 73 г 10% раствора соляной кислоты (HCl). Ниже приводится пошаговое решение с объяснениями.

Шаг 1: Определение количества HCl в растворе

Дано:

• Масса раствора HCl = 73 г
• Концентрация = 10% (по массе)

Расчет:

\[ \text{Масса HCl} = \frac{10}{100} \times 73\,\text{г} = 7,3\,\text{г} \]

Шаг 2: Определение вещества HCl

Молекулярная масса HCl:

\[ M_{HCl} = 1 + 35,5 = 36,5\, \text{г/моль} \]

Количество вещества HCl:

\[ n_{HCl} = \frac{7,3\,\text{г}}{36,5\,\text{г/моль}} \approx 0,2\, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассмотрение реакции

Реакция между оксидом железа II (FeO) и соляной кислотой:

\[ \text{FeO} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из этой реакции видно, что 1 молекула FeO реагирует с 2 молекулами HCl.

Следовательно, чтобы полностью прореагировать с 0,2 моль HCl, потребуется:

\[ n_{FeO} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,2}{2} = 0,1\, \text{моль} \]

Шаг 4: Рассчет массы FeO

Молекулярная масса FeO:

\[ M_{FeO} = 55,8 + 16 = 71,8\, \text{г/моль} \]

Масса FeO, которая прореагирует:

\[ m_{FeO} = n_{FeO} \times M_{FeO} = 0,1 \times 71,8 \approx 7,18\, \text{г} \]

Ответ:
Около 7,18 г оксида железа II сможет прореагировать с 73 г 10% раствора соляной кислоты.

Если есть дополнительные вопросы или нужно пояснение какого-либо шага — спрашивайте!