оксид ртути (II) массой 43,4 подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции

Давайте рассмотрим задачу. У нас есть оксид ртути (II) массой 43,4 г, и нужно найти количество вещества кислорода, образовавшегося при его разложении.

Шаг 1: Записать химическую формулу и реакцию разложения

Оксид ртути (II) — это HgO. Реакцию разложения можно записать так:

\[ \mathrm{2\,HgO \rightarrow 2\,Hg + O_2} \]

Из этой реакции видно, что из 2 молекул HgO образуется 1 молекула O₂ (кислорода).

Шаг 2: Рассчитать количество вещества HgO в образце

Масса HgO — 43,4 г.

Молярная масса HgO:

• Масса ртути (Hg): \( 200.6\,г/моль \)
• Масса кислорода (O): \( 16\,г/моль \)

Молярная масса HgO:

\[ 200.6 + 16 = 216.6\,г/моль \]

Количество вещества HgO:

\[ n_{\text{HgO}} = \frac{m}{M} = \frac{43,4\,г}{216.6\,г/моль} \approx 0,200\,моль \]

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции для выяснения количества кислорода

Из реакции:

• 2 моль HgO дают 1 моль O₂.

Значит, из 0,200 моль HgO получится:

\[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{\text{HgO}} = \frac{1}{2} \times 0,200 \approx 0,100\,моль \]

Итог:

Количество вещества кислорода, образовавшегося в результате разложения, примерно равно 0,100 моль.

Если нужно, могу подсказать массу O₂, для этого достаточно умножить число молей на молярную массу кислорода:

\[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} \]

Молярная масса O₂:

\[ 2 \times 16 = 32\,г/моль \]

Масса кислорода:

\[ m_{O_2} = 0,100 \times 32 = 3,2\,г \]

Если есть вопросы или нужна дополнительная помощь — обращайтесь!