Давайте рассмотрим задачу. У нас есть оксид ртути (II) массой 43,4 г, и нужно найти количество вещества кислорода, образовавшегося при его разложении.
Шаг 1: Записать химическую формулу и реакцию разложения
Оксид ртути (II) — это HgO. Реакцию разложения можно записать так:
[ \mathrm{2,HgO \rightarrow 2,Hg + O_2} ]
Из этой реакции видно, что из 2 молекул HgO образуется 1 молекула O₂ (кислорода).
Шаг 2: Рассчитать количество вещества HgO в образце
Масса HgO — 43,4 г.
Молярная масса HgO:
- Масса ртути (Hg): ( 200.6,г/моль )
- Масса кислорода (O): ( 16,г/моль )
Молярная масса HgO:
[
200.6 + 16 = 216.6,г/моль
]
Количество вещества HgO:
[
n_{\text{HgO}} = \frac{m}{M} = \frac{43,4,г}{216.6,г/моль} \approx 0,200,моль
]
Шаг 3: Используем стехиометрию реакции для выяснения количества кислорода
Из реакции:
- 2 моль HgO дают 1 моль O₂.
Значит, из 0,200 моль HgO получится:
[
n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{\text{HgO}} = \frac{1}{2} \times 0,200 \approx 0,100,моль
]
Итог:
Количество вещества кислорода, образовавшегося в результате разложения, примерно равно 0,100 моль.
Если нужно, могу подсказать массу O₂, для этого достаточно умножить число молей на молярную массу кислорода:
[
m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2}
]
Молярная масса O₂:
[
2 \times 16 = 32,г/моль
]
Масса кислорода:
[
m_{O_2} = 0,100 \times 32 = 3,2,г
]
Если есть вопросы или нужна дополнительная помощь — обращайтесь!
