Определите массу осадка, полученного при сливании 74 г 30%-ного раствора хлорида кальция с необходимым количеством раствора нитрата серебра
Давайте шаг за шагом разберём задачу.
Задача:
Определить массу осадка, образующегося при реакции сливания 74 г 30%-ного раствора хлорида кальция (\( \text{CaCl}_2 \)) с раствором нитрата серебра (\( \text{AgNO}_3 \)).
Шаг 1. Найдём массу соли в исходном растворе хлорида кальция
Дано:
Общий вес раствора = 74 г
Концентрация раствора = 30% (по массе)
Масса хлорида кальция:
\[
m_{\text{CaCl}_2} = 74\, \text{г} \times 0{,}30 = 22{,}2\, \text{г}
\]
Шаг 2. Рассчитаем количество вещества \(\text{CaCl}_2\)
Молярная масса \(\text{CaCl}_2\):
\[
M_{\text{CaCl}_2} = 40\, (\text{Ca}) + 2 \times 35{,}5\, (\text{Cl}) = 40 + 71 = 111\, \text{г/мол}
\]
Количество вещества \( \text{CaCl}_2 \):
\[
n_{\text{CaCl}_2} = \frac{m_{\text{CaCl}_2}}{M_{\text{CaCl}_2}} = \frac{22{,}2}{111} \approx 0{,}2\, \text{моль}
\]
Шаг 3. Реакция между хлоридом кальция и нитратом серебра
Общая реакция:
\[
\text{CaCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow 2 \text{AgCl} \downarrow + \text{Ca(NO}_3)_2
\]
Из уравнения видно:
- 1 моль \(\text{CaCl}_2\) реагирует с 2 моль \(\text{AgNO}_3\)
- Образуется 2 моль осадка \(\text{AgCl}\)
Количество вещества \(\text{AgCl}\):
\[
n_{\text{AgCl}} = 2 \times n_{\text{CaCl}_2} = 2 \times 0{,}2 = 0{,}4\, \text{моль}
\]
Шаг 4. Рассчитаем массу осадка \(\text{AgCl}\)
Молярная масса \(\text{AgCl}\):
\[
M_{\text{AgCl}} = 107\, (\text{Ag}) + 35{,}5\, (\text{Cl}) = 142{,}5\, \text{г/мол}
\]
Масса осадка:
\[
m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} = 0{,}4 \times 142{,}5 \approx 57\, \text{г}
\]
Ответ:
Масса осадка \(\text{AgCl}\), который образовался при реакции — приблизительно 57 г.
Если есть дополнительные параметры или нужно уточнение, скажите!
