Давайте шаг за шагом разберём задачу.
Задача:
Определить массу осадка, образующегося при реакции сливания 74 г 30%-ного раствора хлорида кальция (( \text{CaCl}_2 )) с раствором нитрата серебра (( \text{AgNO}_3 )).
Шаг 1. Найдём массу соли в исходном растворе хлорида кальция
Дано:
Общий вес раствора = 74 г
Концентрация раствора = 30% (по массе)
Масса хлорида кальция:
[
m_{\text{CaCl}_2} = 74, \text{г} \times 0{,}30 = 22{,}2, \text{г}
]
Шаг 2. Рассчитаем количество вещества (\text{CaCl}_2)
Молярная масса (\text{CaCl}2):
[
M{\text{CaCl}_2} = 40, (\text{Ca}) + 2 \times 35{,}5, (\text{Cl}) = 40 + 71 = 111, \text{г/мол}
]
Количество вещества ( \text{CaCl}2 ):
[
n{\text{CaCl}2} = \frac{m{\text{CaCl}2}}{M{\text{CaCl}_2}} = \frac{22{,}2}{111} \approx 0{,}2, \text{моль}
]
Шаг 3. Реакция между хлоридом кальция и нитратом серебра
Общая реакция:
[
\text{CaCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow 2 \text{AgCl} \downarrow + \text{Ca(NO}_3)_2
]
Из уравнения видно:
- 1 моль (\text{CaCl}_2) реагирует с 2 моль (\text{AgNO}_3)
- Образуется 2 моль осадка (\text{AgCl})
Количество вещества (\text{AgCl}):
[
n_{\text{AgCl}} = 2 \times n_{\text{CaCl}_2} = 2 \times 0{,}2 = 0{,}4, \text{моль}
]
Шаг 4. Рассчитаем массу осадка (\text{AgCl})
Молярная масса (\text{AgCl}):
[
M_{\text{AgCl}} = 107, (\text{Ag}) + 35{,}5, (\text{Cl}) = 142{,}5, \text{г/мол}
]
Масса осадка:
[
m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} = 0{,}4 \times 142{,}5 \approx 57, \text{г}
]
Ответ:
Масса осадка (\text{AgCl}), который образовался при реакции — приблизительно 57 г.
Если есть дополнительные параметры или нужно уточнение, скажите!
