К 250 г раствора карбоната калия добавляли раствор нитрата магния до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 16,8 г. Вычислите массовую долю карбоната калия в…

Давайте подробно разберем задачу и решим ее пошагово.

Дано:

• Масса исходного раствора карбоната калия \(m_{K_2CO_3} = 250\,г\)
• Масса осадка (соли магния) \(m_{осадка} = 16,8\,г\)
• Реакция прекращается после полного осаждения магния, то есть весь магний выпадает.

---

Шаг 1. Записать уравнение реакции

Рассматриваем взаимодействие карбоната калия с нитратом магния:

\[ K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3 (осадок) + 2 KNO_3 \]

---

Шаг 2. Определить, какой осадок образовался

Осадок — карбонат магния \(MgCO_3\).

Молярная масса:

• \(Mg = 24,3\,г/моль\)
• \(C = 12,0\,г/моль\)
• \(O = 16,0\,г/моль\)

Молярная масса \(MgCO_3 = 24,3 + 12,0 + 3 \times 16,0 = 84,3\,г/моль\).

---

Шаг 3. Размер осадка и количество вещества \(MgCO_3\)

Количество вещества фактически выпавшего осадка:

\[ n_{MgCO_3} = \frac{m_{осадка}}{M_{MgCO_3}} = \frac{16,8\,г}{84,3\,г/моль} \approx 0,199\,моль \]

---

Шаг 4. Определить количество реагентов

Из уравнения реакции видно, что соотношение между карбонатом калия и магния — 1:1.

Следовательно,

\[ n_{K_2CO_3} = n_{MgCO_3} \approx 0,199\,моль \]

Молярная масса карбоната калия \(K_2CO_3\):

\[ K_2CO_3 = 2 \times 39,1 + 12,0 + 3 \times 16,0 = 138,2\,г/моль \]

Масса карбоната калия в исходном растворе:

\[ m_{K_2CO_3} = n_{K_2CO_3} \times M_{K_2CO_3} \approx 0,199 \times 138,2 \approx 27,5\,г \]

---

Шаг 5. Вычислить массовую долю карбоната калия в растворе

Массовая доля — отношение массы карбоната калия к массе исходного раствора:

\[ w_{K_2CO_3} = \frac{m_{K_2CO_3}}{m_{раствора}} \times 100\% \]

Подставляем значения:

\[ w_{K_2CO_3} = \frac{27,5\,г}{250\,г} \times 100\% \approx 11,0\% \]

---

Итог:

Уравнение реакции:

\[ K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3 (осадок) + 2 KNO_3 \]

Массовая доля карбоната калия в исходном растворе:

\[ \boxed{11,0\%} \]

Если есть еще вопросы — обращайтесь!