Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)
Для решения задачи нужно определить, сколько соли (ацетата кальция) образуется при реакции уксусной кислоты с гидроксидом кальция.
Шаг 1. Записать уравнение реакции
Уксусная кислота (\(CH_3COOH\)) реагирует с гидроксидом кальция (\(Ca(OH)_2\)) по следующему уравнению:
\[ 2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O \]
Это нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом кальция с образованием ацетата кальция и воды.
Шаг 2. Определить соотношение реагентов
Из уравнения видно, что:
- 2 моль уксусной кислоты реагируют с 1 моль гидроксида кальция,
- и образуется 1 моль соли — ацетата кальция.
Шаг 3. Рассчитать количество соли
Дано:
- Моль гидроксида кальция: 0,6 моль
По уравнению реакции:
\[ 1\,\text{моль} \, Ca(OH)_2 \rightarrow 1\,\text{моль} \, (CH_3COO)_2Ca \]
значит, при 0,6 моль \(Ca(OH)_2\) выделится:
\[ 0,6\,\text{моль} \, (CH_3COO)_2Ca \]
Шаг 4. Рассчитать массу соли
Молярная масса ацетата кальция \((CH_3COO)_2Ca\):
\[ \text{Молярная масса} = (2 \times \text{Молярная масса } CH_3COO) + \text{Молярная масса } Ca \]
Где:
- \( \text{Молярная масса } CH_3COO = 12 + 3 \times 1 + 12 + 16 + 16 = 59\, \text{г/моль} \)
(12 — углерод, 1 — водород, 16 — кислород)
- \( \text{Молярная масса } Ca = 40\, \text{г/моль} \)
Итак,
\[ \text{Молярная масса } (CH_3COO)_2Ca = (2 \times 59) + 40 = 118 + 40 = 158\, \text{г/моль} \]
Масса соли:
\[ \text{Масса} = \text{число моль} \times \text{молярная масса} = 0,6 \times 158 = 94,8\, \text{г} \]
Итог:
Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет 94,8 грамма.
Если нужно ответ с точностью до десятых — уже всё правильно, ответ: 94,8.
