Для решения задачи нужно определить, сколько соли (ацетата кальция) образуется при реакции уксусной кислоты с гидроксидом кальция.
Шаг 1. Записать уравнение реакции
Уксусная кислота ((CH_3COOH)) реагирует с гидроксидом кальция ((Ca(OH)_2)) по следующему уравнению:
[
2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O
]
Это нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом кальция с образованием ацетата кальция и воды.
Шаг 2. Определить соотношение реагентов
Из уравнения видно, что:
- 2 моль уксусной кислоты реагируют с 1 моль гидроксида кальция,
- и образуется 1 моль соли — ацетата кальция.
Шаг 3. Рассчитать количество соли
Дано:
- Моль гидроксида кальция: 0,6 моль
По уравнению реакции:
[
1,\text{моль} , Ca(OH)_2 \rightarrow 1,\text{моль} , (CH_3COO)_2Ca
]
значит, при 0,6 моль (Ca(OH)_2) выделится:
[
0,6,\text{моль} , (CH_3COO)_2Ca
]
Шаг 4. Рассчитать массу соли
Молярная масса ацетата кальция ((CH_3COO)_2Ca):
[
\text{Молярная масса} = (2 \times \text{Молярная масса } CH_3COO) + \text{Молярная масса } Ca
]
Где:
- ( \text{Молярная масса } CH_3COO = 12 + 3 \times 1 + 12 + 16 + 16 = 59, \text{г/моль} )
(12 — углерод, 1 — водород, 16 — кислород)
- ( \text{Молярная масса } Ca = 40, \text{г/моль} )
Итак,
[
\text{Молярная масса } (CH_3COO)_2Ca = (2 \times 59) + 40 = 118 + 40 = 158, \text{г/моль}
]
Масса соли:
[
\text{Масса} = \text{число моль} \times \text{молярная масса} = 0,6 \times 158 = 94,8, \text{г}
]
Итог:
Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет 94,8 грамма.
Если нужно ответ с точностью до десятых — уже всё правильно, ответ: 94,8.
