В 500 см3 раствора азотной кислоты HNO3 содержится 0,05 моль. рН данного раствора равен

Давайте решим задачу поэтапно.

Дано:

• Объем раствора: \( V = 500 \text{ см}^3 = 0,5 \text{ л} \) (так как 1 дм³ = 1000 см³)
• Количество вещества азотной кислоты: \( n = 0,05 \text{ моль} \)

Нам нужно найти:
\(\text{pH}\) раствора.

Шаг 1: Определение концентрации раствора

Концентрация (\( C \)) — это количество вещества на единицу объема:

\[ C = \frac{n}{V} \]

Подставим значения:

\[ C = \frac{0,05 \text{ моль}}{0,5 \text{ л}} = 0,1 \text{ М} \]

Это означает, что концентрация HNO₃ в растворе равна 0,1 моль/л.

Шаг 2: Учесть свойства азотной кислоты

Азотная кислота — сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде:

\[ \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{NO_3^-} \]

Следовательно, концентрация ионов \(\mathrm{H^+}\) равна концентрации исходной кислоты:

\[ [\mathrm{H^+}] = C = 0,1 \text{ М} \]

Шаг 3: Расчет pH

pH — это отрицательный логарифм концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\):

\[ \text{pH} = -\log [\mathrm{H^+}] \]

Подставим значение:

\[ \text{pH} = -\log(0,1) = -\log(10^{-1}) = 1 \]

Ответ:

\(\boxed{\text{pH данного раствора равен 1}}\)

Если есть еще вопросы или нужно подробнее объяснить любой из шагов — скажите!