В 500 см3 раствора азотной кислоты HNO3 содержится 0,05 моль. рН данного раствора равен

Давайте решим задачу поэтапно. **Дано:** - Объем раствора: \( V = 500 \text{ см}^3 = 0,5 \text{ л} \) (так как 1 дм³ = 1000 см³) - Количество вещества азотной кислоты: \( n = 0,05 \text{ моль} \) **Нам нужно найти:** \(\text{pH}\) раствора. --- ### Шаг 1: Определение концентрации раствора Концентрация (\( C \)) — это количество вещества на единицу объема: \[ C = \frac{n}{V} \] Подставим значения: \[ C = \frac{0,05 \text{ моль}}{0,5 \text{ л}} = 0,1 \text{ М} \] Это означает, что концентрация HNO₃ в растворе равна 0,1 моль/л. --- ### Шаг 2: Учесть свойства азотной кислоты Азотная кислота — сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде: \[ \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{NO_3^-} \] Следовательно, концентрация ионов \(\mathrm{H^+}\) равна концентрации исходной кислоты: \[ [\mathrm{H^+}] = C = 0,1 \text{ М} \] --- ### Шаг 3: Расчет pH pH — это отрицательный логарифм концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\): \[ \text{pH} = -\log [\mathrm{H^+}] \] Подставим значение: \[ \text{pH} = -\log(0,1) = -\log(10^{-1}) = 1 \] --- ### **Ответ:** \(\boxed{\text{pH данного раствора равен 1}}\) Если есть еще вопросы или нужно подробнее объяснить любой из шагов — скажите!