Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) Na2CO3 2) H3PO4 3) Ba(NO3)2 4) Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Привет, дружище! Давай разберём, как правильно подойти к этому заданию. Оно про характер среды водных растворов веществ, и нужно расставить их по возрастанию pH. Итак, по порядку: 1) Na2CO3 – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3). Гидролиз по катиону делает среду слабощелочной, pH > 7. 2) H3PO4 – это слабоокисляющаяся кислота, её водный раствор — кислый, pH < 7. 3) Ba(NO3)2 – соль, полученная из сильной кислоты (HNO3) и слабого основания (Ba(OH)2). Гидролиз не происходит, среда нейтральная, pH ≈ 7. 4) Ca(OH)2 – щёлочь, растворяющаяся и диссоциирующая на ионы, создавая щелочную среду, pH > 7. Правильный порядок по pH – от меньшего к большему: 2), 1), 3), 4). Теперь о твоём ответе. Ты написал, что не дал ответа, а правильный — 2314. Почему так? Ответы: - 2 — кислота, среда кислая; - 3 — соль без гидролиза, нейтральная; - 1 — соль, слабая основа, сила pH выше 7, но чуть ниже чем щелочные растворы; - 4 — раствор щёлочи, самый высокий pH. Твой ответ не совпадает со стандартным порядком, потому что ты не указал, какой именно порядок pH. Важно уметь определять среду каждого вещества, исходя из типа соединения. Если объяснить тебе, как решать, то нужно помнить: - кислоты дают кислую среду; - соли сильных оснований и слабых кислот — слабощелочную; - соли сильных кислот и сильных оснований — нейтральную; - щёлочи — щелочную. Понимаешь? Хочешь ещё пример или объяснение по какому-то пункту? Поставь лайк или дизлайк, как считаешь!