Вычислите m осадка, образуещегося при взаимодействии 200 грамм 20,5% раствора NaOH с CuSO4

Давайте разберём задачу пошагово, чтобы понять, как находить массу осадка при реакции NaOH и CuSO₄. ### Идея задачи: Когда NaOH взаимодействует с CuSO₄, образуется осадок — это медный гидроксид, Cu(OH)₂, потому что он нерастворим в воде. --- ## Шаг 1: Найти количество вещества NaOH Дано: - Масса NaOH — 200 г - Концентрация раствора NaOH — 20,5% Концентрация 20,5% означает, что в 100 г раствора содержится 20,5 г NaOH. Тогда, \[ \text{Количество NaOH} (моль) = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} \] Молярная масса NaOH: \[ M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40\,г/моль \] Следовательно, \[ n_{NaOH} = \frac{200\,г}{40\,г/моль} = 5\,моль \] --- ## Шаг 2: Найти массу NaOH в 200 г раствора Поскольку концентрация 20,5%, то: \[ \text{масса NaOH} = 200\,г \times \frac{20,5}{100} = 41\,г \] Это означает, что в 200 г раствора содержится 41 г NaOH. Количество вещества NaOH: \[ n_{NaOH} = \frac{41\,г}{40\,г/моль} = 1,025\,моль \] --- ## Шаг 3: Реакция NaOH с CuSO₄ Реакция: \[ \text{CuSO}_4 + 2\, \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] Из этой реакции видно, что: - 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 моль NaOH. - Образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂. ### Вычислим количество CuSO₄: Поскольку у нас есть 1,025 моль NaOH, а нужно 2 моль NaOH на моль CuSO₄, \[ n_{CuSO_4} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{1,025}{2} = 0,5125\,моль \] --- ## Шаг 4: Масса осадка Cu(OH)₂ Молярная масса Cu(OH)₂: \[ M_{Cu(OH)_2} = 63,5 + 2 \times (16 + 1) = 63,5 + 2 \times 17 = 63,5 + 34 = 97,5\,г/моль \] Масса осадка: \[ m_{Cu(OH)_2} = n_{Cu(OH)_2} \times M_{Cu(OH)_2} = 0,5125 \times 97,5 \approx 50\,г \] --- ## Итог: **Ответ:** При реакции 200 г 20,5%-го раствора NaOH с CuSO₄ образуется примерно **50 грамм осадка Cu(OH)₂**. --- Если есть еще вопросы или нужно объяснение деталей, я всегда помогу!