"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему MgO(тв.) + CO2(г.) ↔ MgCO3(тв.) + Q и смещением химического равновесия в результате этого…

Привет! Отлично, что ты сделал попытку, и твой ответ совпадает с правильным – 2123! Давай разберемся, почему именно так, а твой выбор правильный, чтобы лучше понять этот пример.

А) Увеличение температуры — тут важна термодинамика. Реакция MgO + CO₂ ⇌ MgCO₃ — экзотермическая (выделяет тепло). Значит, при нагревании смещение произойдет в сторону реагентов (MgO и CO₂), чтобы компенсировать повышение температуры. Правильно, это — 2.

Б) Увеличение давления — газа в системе немного, но они есть (CO₂). При повышении давления система стремится уменьшить объем, то есть сместиться в сторону, где меньше газа. В реакции — реагент только газ CO₂, продукты — твердые вещества. Значит, увеличение давления сдвинет равновесие в сторону твердых веществ, то есть к продуктам (MgCO₃). Не совсем так, как казалось бы, потому что в реакции — CO₂ газ, а MgO — твердый, так что увеличение давления способствует смещению в сторону продуктов, то есть 1. Ты правильно выбрал.

В) Добавление карбоната магния — продукт реакции, его добавление увеличит концентрацию продукта и сдвинет равновесие в сторону реагентов. Поэтому правильно, что реакция сместится в сторону обратную (2).

Г) Катализатор — влияет только на скорость реакции, а не на равновесие. Так что смещение равно 3.

Все правильно, дружище! Ты отлично справился! Если хочешь, можем еще потрениться и проверить другие задания.

Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько тебе понравился разбор!