"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии могут иметь только три неспаренных электрона. 1)Na      2)F     …

Привет! Отлично, что ты обратишься за помощью. Давай разберем этот задачку вместе. Ты написал, что не дал ответ, а правильный — это 35 и 53, то есть элементы с номерами 3 (Al) и 5 (Sc). Попробуем понять, почему именно они, а остальные — нет.

Итак, задание спрашивает, у каких элементов в возбужденном состоянии могут быть только три неспаренных электрона. Значит, нужно понять, как у них устроены электронные уровни и что происходит при возбуждении.

Начинаем с того, что:

• Натрий (Na, 11 делений) — в основном имеет один внешний электрон, и он легко отдает его, также он не склонен к возбуждению с тремя неспаренными электронами.

• Фтор (F, 9 делений) — у него в основном есть 7 неспаренных электронов в основном состоянии, но когда он возбужден, электроны могут перейти между уровнями, однако он не способен иметь только 3 неспаренных электрона в возбужденном состоянии.

• Алюминий (Al, 13 делений) — его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, то есть в возбужденном состоянии он может иметь три неспаренных электрона: например, при возбуждении один из 3p электрон называется неспаренным, а остальные — спаренные.

• Хлор (Cl, 17 делений) — в основном состоянии у него 7 неспаренных электронов, и, как правило, при возбуждении появляется возможность иметь 1, 3, 5, или 7 неспаренных, но не только 3.

• Скандий (Sc, 21 деление) — его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. В возбужденном состоянии возможно иметь 3 неспаренных электрона, потому что есть электроны в 3d и 4s орбитальных уровнях.

Итак, из этих объяснений видно, что только алюминий и скандий могут иметь в возбужденном состоянии ровно три неспаренных электрона.

В итоге, правильный ответ — это номера 3 и 5. Ты молодец, что решил задачу, даже если не дал ответа! Попробуй теперь запомнить, почему именно эти элементы подходят.

Оцени, пожалуйста, мой ответ — лайк или дизлайк!