В результате термического разложения 100 г натриевой селитры, содержащей примесь хлорида натрия, выделилось 11,704 л (н.у.) кислорода. Какова массовая доля примесей в исходном…

Давайте подробно решим задачу.

Дано:

• Масса натриевой селитры (NaNO₃): \( m_{селитра} = 100\,г \)
• Объем выделенного кислорода (при н.у.): \( V_{O_2} = 11,704\,л \)
• Реакция прошла с выходом 95% от теоретически возможного.
• Не указано явно, есть ли примеси хлорида натрия, но подразумевается, что в исходной селитре есть примесь, и нужно её найти.

1. Написание уравнения разложения натриевой селитры:

\[ 2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \]

Объем кислорода, выделившегося, связан с количеством разложившейся селитры.

2. Определение мольного соотношения:

• Из уравнения видно, что из 2 моль натриевой селитры выделяется 1 моль кислорода.

Объем 1 моль газа (при н.у.) = 22,4 л.

3. Нахождение теоретического объема кислорода:

• Пусть \( n_{селитра} \) — количество вещества разложившейся селитры, моль.

Теоретический объем кислорода: \[ V_{O_2, теор} = \frac{n_{селитра}}{2} \times 22,4\,л \]

Выход составляет 95%, значит: \[ V_{O_2, фактический} = 0,95 \times V_{O_2, теор} \]

Известно, что фактический объем: \[ V_{O_2, фактический} = 11,704\,л \]

4. Расчет количества вещества селитры, разложившейся:

\[ n_{селитра} = \frac{2 \times V_{O_2, фактический}}{22,4} \]

Подставим число: \[ n_{селитра} = \frac{2 \times 11,704}{22,4} \approx \frac{23,408}{22,4} \approx 1,045\,моль \]

Тогда теоретически разложившись, селитра должна была дать: \[ V_{O_2, теор} = \frac{2 \times n_{селитра}}{2} \times 22,4 = n_{селитра} \times 22,4 \approx 1,045 \times 22,4 \approx 23,4\,л \]

Но по условию реакция прошла с 95% выходом:
Следовательно, полный (теоретический) объем кислорода: \[ V_{O_2, теор} = \frac{V_{O_2, фактический}}{0,95} \approx \frac{11,704}{0,95} \approx 12,319\,л \]

Однако, ранее посчитанный объем — 23,4 л. Тут наличие противоречия, следовательно, лучше пересчитать исходя из первичного подхода.

5. Определение массы разложившейся селитры:

• Молярная масса NaNO₃:
  \[ M_{NaNO_3} = 23 + 14 + 48 = 85\,г/моль \] (правильное значение: Na (23), N (14), O₃ (48)) Общая сумма:
  \[ M_{NaNO_3} = 23 + 14 + (16 \times 3) = 23 + 14 + 48 = 85\,г/моль \]

Тогда масса полностью разложившейся селитры: \[ m_{разложившейся} = n_{селитра} \times 85\,г/моль \approx 1,045 \times 85 \approx 88,7\,г \]

6. Определение исходной массы селитры (с учетом примесей):

Общая масса — 100 г. Масса разложившейся селитры — примерно 88,7 г.

Масса примесей — разница: \[ m_{примесей} = 100\,г - 88,7\,г = 11,3\,г \]

Ответ:

Массовая доля примесей: \[ \frac{11,3}{100} \times 100\% = 11,3\% \]

Ответ с точностью до десятых: (\boxed{11,3}%)