Допоможи развязать
Конечно! Разберём пошагово задачу по химии.
Вариант: нужно найти молярную массу оксиду Al₂O₃ и решить остальные задачи.
1. Название оксида по формуле и его молярная масса
- Формула оксида: Al₂O₃.
- Молярную массу считаем, сложив атомные массы элементов:
- Алюминий (Al) ≈ 27 г/моль
- Кислород (O) ≈ 16 г/моль
Работаем по формуле:
\[ M(Al_2O_3) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \]
Ответ: Молярна маса Al₂O₃ = 102 г/моль.
2. Расчёт химической формулы и количества вещества
Дано: в посуде находится 204 г гидроксида ртути RbOH.
Молярная масса RbOH:
- Рубидий (Rb) ≈ 85,5 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль
- Водород (H) = 1 г/моль
\[ M(RbOH) = 85.5 + 16 + 1 = 102.5 \text{ г/моль} \]
Находим число молей:
\[ n = \frac{204}{102.5} \approx 2 \text{ моль} \]
Ответ: химическая формула — RbOH, количество вещества — 2 моль.
3. Определение массы серной кислоты по количеству молей
Дано: нужно определить массу 24 моль кислоты.
Нам нужны только две из предложенных: H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S.
Молярная масса кислот:
- H₂SO₄: \[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]
- H₂SO₃: \[ 2 \times 1 + 32 + 3 \times 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \text{ г/моль} \]
- H₂S: \[ 2 \times 1 + 32 = 2 + 32 = 34 \text{ г/моль} \]
Масса:
Для H₂SO₄:
\[ m = 24 \times 98 = 2352 \text{ г} \]Для H₂SO₃:
\[ m = 24 \times 82 = 1968 \text{ г} \]Для H₂S:
\[ m = 24 \times 34 = 816 \text{ г} \]
Так как в вариантах ответов есть число, близкое к 1968 и 2352, скорее хватит взять H₂SO₄ или H₂SO₃.
Итог:
Если нужно посчитать для сульфитной кислоты (H₂SO₃), то масса: 1968 г.
Для серной кислоты (H₂SO₄): 2352 г.
4. Масса соли K₃PO₄ из 600 г раствора при заданной концентрации
Молярность (концентрация): 16% означает, что в 100 г раствора содержится 16 г соли.
В 600 г раствора:
\[ \frac{16}{100} \times 600 = 96 \text{ г соли} \]Объем раствора:
Обозначенное решение невырисованное, но видимо, речь о массе соли, исходя из пропорций.
