3. Водород образуется при взаимодействии пары веществ, фор- мулы которых: б) Н,0 и СаО; в) Н,О и Na; т) H,0 и SO,. а) Н,0 и Са; Напишите уравнение протекающей реакции, составьте…

Давайте разберемся с задачей по порядку. В ней говорится о взаимодействии пар веществ и необходимо составить уравнение реакции, схему электронного баланса, определить окислитель и восстановитель, а также указать процессы окисления и восстановления.

Задача включает 4 варианта:

а) Н₂O и Са
б) Н₂О и СаО
в) Н₂О и Na
т) H₂O и SO₂

Обратите внимание, что в условии есть небольшие недочеты (например, Н,0 — скорее всего, Н₂O). Предположим, что речь идет о реакциях с водородом, оксидами и кислородом.

---

Вариант а): Н₂O и Са

Реакция:
Калий, или в данном случае, реакция between воды и кальция:

Схема:
\[ \mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2} \]

Объяснение:
Кальций реагирует с водой, выделяя водород и образуя гидроксид кальция.

Уравнение реакции:
\[ \mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2} \]

---

Вариант б): Н₂О и СаО

Реакция:
Это взаимодействие оксида кальция с водой, при котором образуется гидроксид кальция:

\[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \]

Обоснование:
Это гидролиз оксида кальция.

---

Вариант в): Н₂О и Na

Реакция:
Натрий реагирует с водой, выделяя водород и образуя гидрат натрия:

\[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]

или компактнее:

\[ Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2 \]

Объяснение:
Натрий реагирует с водой, выделяет водород и образует гидроксид натрия.

---

Вариант т): H₂O и SO₂

Реакция:
Диоксид серы реагирует с водой, образуя сернистую кислоту:

\[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \]

Объяснение:
Это окислительно-восстановительная реакция, в которой SO₂ — окислитель.

---

Электронный баланс, окислитель и восстановитель

Рассмотрим пример варианта "в" (Na + H₂O):

• Na — металл, в реакции он окисляется (потеря электронов), и является восстановителем.
• H₂O — водород в воде восстанавливается, а натрий — окисляется.

Уравнение:

\[ \mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na^+} + e^- \] — процесс окисления,
и
\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \] — процесс восстановления.

Общий электронный баланс:

\[ \mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na^+} + e^- \]
\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \]

---

Итоговые определения:

• В реакциях, где выделяется водород, водород является продуктом, а реагенты, отдавшие электроны, — окислители.
• В реакциях, где кислород или окислители участвуют, у них происходит восстановление.

---

Если нужно более подробное решение по одному из вариантов — скажите!