Приготовьте растворы с указанными массовыми долями растворенного вещества (таблица 1) Таблица 1 Растворенное вещество Хлорид натрия Карбонат натрия Сульфат меди Раствор 1 60г, 7%…
Приготовьте растворы с указанными массовыми долями растворенного вещества (таблица 1) Таблица 1 Растворенное вещество Хлорид натрия Карбонат натрия Сульфат меди Раствор 1 60г, 7% 50г, 6% 40г, 9% Раствор 2 5% 4% 7% Раствор 3 10% 8% 11% Приготовление раствора 1 Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химическую колбу. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химической колбе. Перемешивая содержимое колбы стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
Давайте рассмотрим задачу поэтапно и подробно, чтобы понять, как приготовить раствор 1 с заданной массовой долей.
Шаг 1. Анализ данных таблицы
Из таблицы для Раствора 1:
- Массовая доля растворенного вещества: 7%
- Масса раствора: 60 г
Шаг 2. Определение количества растворенного вещества и растворителя (воды)
Массовая доля раствора — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в процентах:
\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]
Обозначим:
- \( m_{вещество} \) — масса растворенного вещества
- \( m_{раствор} \) — масса всего раствора = 60 г
Так как доля 7%:
\[ 7\% = \frac{m_{вещество}}{60\, \text{г}} \times 100\% \]
Перепишем уравнение:
\[ m_{вещество} = \frac{7}{100} \times 60\, \text{г} = 0.07 \times 60\, \text{г} = 4.2\, \text{г} \]
Ответ:
- Масса растворенного вещества (NaCl): 4,2 г
Шаг 3. Расчет массы воды (растворителя)
Масса воды — это разница между массой всей смеси и массой растворенного вещества:
\[ m_{вода} = m_{раствор} - m_{вещество} = 60\, \text{г} - 4.2\, \text{г} = 55.8\, \text{г} \]
Ответ:
- Масса воды: 55,8 г
Шаг 4. Расчет объема воды
Из условия, плотность воды равна 1 г/мл, поэтому 1 г воды занимает 1 мл.
Следовательно, объем воды равен её массе:
\[ V_{вода} = m_{вода} \times \frac{1\, \text{мл}}{1\, \text{г}} = 55.8\, \text{мл} \]
Ответ:
- Объем воды: 55.8 мл
Шаг 5. Инструкция по приготовлению раствора
- Взвесьте 4,2 г соли (хлорид натрия).
- Вскипите или используйте предварительно измеренную 55,8 мл воды.
- Перенесите 4,2 г соли в заранее подготовленную химическую колбу.
- Мерным цилиндром отмерьте 55,8 мл воды.
- Вылейте воду в колбу с солью.
- Перемешивайте содержимое стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Если нужно, я могу помочь вам с расчетами по другим растворам или дать дополнительные советы!
