Составь уравнение реакции взаимодействия раствора оксида железа (II) с азотной кислотой и ответь на вопросы. Выбери верные варианты ответа из списков. Какой элемент является…

Давайте разберемся по порядку и составим уравнение реакции взаимодействия раствора оксида железа (II) с азотной кислотой.

---

1. Химическая реакция и уравнение

• Оксид железа (II): FeO
• Азотная кислота: HNO₃

Возможная реакция:
FeO взаимодействует с HNO₃, в результате чего образуются нитрат железа (II) и вода.

Предварительное уравнение реакции:
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Теперь уравним его по коэффициентам.
Обратите внимание, что в реакции участвуют ионами, и уравнение хорошо сбалансировать, учитывая степень окисления железа (+2), нитраты, воду.

---

2. Балансировка уравнения реакции

Запишем реакцию с учетом молярных партий:

FeO + 2 HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Проверка баланса:

• Fe: 1 слева и справа
• N: 2 слева (в 2 HNO₃), 2 справа (в Fe(NO₃)₂)
• O: 1 в FeO + 2 × 3 = 6 в 2 HNO₃ слева,
  справа: 2 × 3 в нитрате + 1 в воде → 6 + 1 = 7 (не совпадает).

Но воду нужно добавить так, чтобы балансировать кислоты и ортофеналы.
На практике, для реакции окиси железа (II) с кислотой указывается уравнение:

FeO + 2 HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Это наиболее распространенный и сбалансированный вариант в учебной литературе.

---

3. Вывод по вопросам

Вопрос 1: Какой элемент является окислителем?

Окислитель — это вещество, которое принимает электроны (его число окисления увеличивается).
В реакции железо в окисленном состоянии (+2), а азот — в нитратной форме, где окисление азота происходит при образовании NO₂ или нитрата (но в этом случае нитрат железа — продукт, а NO₃⁻ — его ион, в реакции азот не изменяется).

В основном, окислитель — это азотная кислота (или нитрат), поскольку в реакции она принимает электроны, помогая окислять Fe(II) в Fe(III) или взаимодействует как кислота.

Ответ: — Лучше выбрать азотная кислота или нитрат, в зависимости от конкретных вариантов.

---

Вопрос 2: Какой элемент является восстановителем?

Восстановитель — это вещество, отдающее электроны.
В данном случае железо в окисленном состоянии (Fe²⁺) отдает электроны и окисляется.

Ответ: — железо (Fe).

---

Вопрос 3: Сколько электронов отдано в процессе окисления?

Окиселённое железо (II), которое в реакции переходит в более окисленное состояние (может быть Fe³⁺), отдает электроны.
Но в данном случае, если рассматривать, что железо переходит из Fe²⁺ в Fe³⁺ (например, при реакции с кислой средой), то:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Отдает 1 электрон per атом.
Если в реакции участвует один атом железа, то отдается 1 электрон.

Ответ: — 1 электрон.

---

Вопрос 4: Сколько электронов принято в процессе восстановления?

Если азотная кислота выступает как окислитель, она принимает электроны.
Для нитрат-а сопровождающих реакций, чаще всего, именно NO₃⁻ (азот в +5), а он сам в окислительном состоянии. Но в реакции, скорее всего, восстанавливается водород (H⁺) или идет реакция окисления другого элемента.

В типичных реакциях железо восстанавливается, а азотная кислота окисляется. Однако в упрощённой модели, эти реакции могут быть:

• железо — восстановитель, отдаёт 1 электрон.
• кислота — окислитель, принимает электрон.

Ответ: — 1 электрон.

---

Вопрос 5: Какова сумма коэффициентов в уравнении?

Уравнение:
FeO + 2 HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1 → сумма = 1 + 2 + 1 + 1 = 5

---

Итоговые ответы:

Вопрос	Ответ
Какой элемент является окислителем?	Азотная кислота (или нитрат)
Какой элемент является восстановителем?	Железо (Fe)
Сколько электронов отдано в процессе окисления?	1
Сколько электронов принято в процессе восстановления?	1
Какова сумма коэффициентов в уравнении?	5

Если есть список вариантов, могу помочь их выбрать.