Давайте решим задачу шаг за шагом.
Дано:
- Объем водорода ( V_{H_2} = 4,48, \text{дм}^3 )
- Реакция с кислородом ( O_2 )
1. Найдём количество веществ водорода
Объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 1 моль = 22,4 дм³.
[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4, \text{дм}^3} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2, \text{моль}
]
2. Запишем уравнение реакции
Водород сгорает в кислороде:
[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
]
Из уравнения видно, что на 2 моля водорода требуется 1 моль кислорода, и образуется 2 моля воды.
3. Найдём массу продукта реакции (воды)
Масса воды:
[
m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O}
]
По уравнению реакции:
- Две моли водорода дают две моли воды, значит:
[
n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,2, \textоль}
]
Молярная масса воды:
[
M_{H_2O} = 18, \text{г/моль}
]
Следовательно:
[
m_{H_2O} = 0,2 \times 18 = 3,6, \text{г}
]
4. Определим количество потерянных электронов (число электронов, переданных восстановителем)
Реакция окисления водорода:
[
H_2 \rightarrow 2H^{+} + 2e^{-}
]
В каждом моле водорода 2 электрона отдают.
Для ( 0,2 ) моль водорода:
[
\text{число электронов} = 0,2, \text{моль} \times 2, \text{электрона/мол} = 0,4, \textоль}
]
Итог:
- Масса воды, образовавшейся в результате реакции: (\boxed{3,6, \text{г}})
- Общее число переданных электронов: (\boxed{0,4, \text{моль}, электронов})
Если есть дополнительные вопросы — обращайтесь!
