в результате реакции термозимическое уравнение которой N2+O2=2NO-180кдж получено 75л. оксида азота(2) определите количество теплоты которое затратили при этом в кДж

Давайте подробно разберём задачу.

Дано:

• Реакция: \( N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \)
• Энергетический эффект: \( -180\, \text{kJ} \) (отрицательное значение означает, что реакция выделяет тепло, то есть является экзотермической)
• Объём образовавшегося оксида азота (NO): 75 л при NTP (нормальные условия)

Задача: определить, сколько теплоты затратили или выделили при реакции (в кДж).

Шаг 1. Понять, что происходит

Наверное, в задаче есть опечатка: реакция, как указано, — это \(\text{N}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}\). Она является экзотермической, а не эндотермической, поскольку энергия — это отрицательное число, и, по сути, реакция выделяет тепло.

Общепринято: при реакции 1 моля \(\text{N}_2 + \text{O}_2\) выделяется 180 кДж энергии (если говорить о стандартных условиях).

Шаг 2. Определить, сколько молей NO образовано

Объём NO = 75 л при н.у.

Молярный объём газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

\[ n_{NO} = \frac{\text{Объём}}{\text{Молярный объём}} = \frac{75}{22,4} \approx 3,35\, \text{моль} \]

Шаг 3. Найти, какая энергия выделяется или затрачивается при образовании этого количества NO

Из уравнения реакции следует, что:

• 2 моля NO соответствуют выделению (или затратам) 180 кДж.

Значит, 2 моль NO — 180 кДж, тогда для 1 моль NO — \( 180 / 2 = 90 \) кДж.

Для 3,35 моль:

\[ Q = 3,35\, \text{моль} \times 90\, \text{kJ/mole} \approx 301,5\, \text{kJ} \]

Так как реакция выделяет тепло, то теплота — это отрицательное значение:

\[ Q \approx -301,5\, \text{kJ} \]

Ответ:

При образовании 75 л оксида азота было выделено примерно 301,5 кДж тепла.

Если потребуется более точное округление, можно дать ответ:
≈ 302 кДж (выделено)

Если есть вопросы или нужно объяснить подробнее — обращайтесь!