И

Давайте разберемся с заданием пошагово.

Задача:

Нужно установить соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

Дано:

Формулы веществ:

• А) NaOH
• Б) CaO
• В) Al

Реагенты:

1. Cr₂O₃, O₂
2. HNO₃, NH₄Cl
3. SO₃, H₂O
4. H₂, Fe(OH)₃

Анализ веществ и возможных реакций:

1. NaOH (гидроксид натрия)

• Это щелочной гидроксид.
• Он хорошо реагирует с кислотами, образуя соли и воду.
• Также реагирует с кислотами, например, с HNO₃ (азотная кислота).
• Поэтому подходит реагент №2 (HNO₃, NH₄Cl).

Соответствие: А) — 2)

2. CaO (оксид кальция)

• Это сульфооксид, известен как негашеная известь.
• Он легко взаимодействует с водой, образуя гидроксид Ca(OH)₂.
• Кроме того, реагирует с кислотами (например, с SO₃ и водой — чтобы получить сульфит кальция или серную кислоту).
• Также при нагревании с氧ом — окисляется.
• Определенно реагирует с кислородом при высоких температурах, что характерно для реакции окисления.
• Таким образом, подходит реактор №1 (Cr₂O₃, O₂).

Соответствие: Б) — 1)

3. Al (алюминий)

• Типичный металл, он активно реагирует с кислотами, образуя соли и выделяя водород.
• Реагирует с HNO₃ (азотной кислотой).
• Образует гидроксид и соли, взаимодействуя с кислородом, может образовывать оксиды.
• Реагирует с водным раствором кислых веществ.
• Также способен реагировать с водой, особенно под действием нагрева, с образованием гидроксида.
• В списке есть реакция с HNO₃ (№2).
• Но в списке есть и реакция с кислородом (№1).
• Вариант №4 — H₂ и Fe(OH)₃ — водород и гидроксид железа, это реакция получения водорода при реакции металлов с кислотами или водой.
• Для алюминия это типичный сценарий — реакция с кислотами с выделением водорода.

Вывод: В) — 4)

Итоговая таблица:

Окончательный ответ:

Ответ: (в порядке букв)
А — 2, Б — 1, В — 4

или в виде строк: 2 1 4.

Если нужно записать в таблицу:
Ответ: 2 1 4.

Если есть вопросы или нужен еще более развернутый разбор — скажите!