При взаимодействии 10 г кальция с соляной кислотой было получено 10 г хлорида кальция. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Давайте решим задачу пошагово. **Дано:** - Масса кальция (реактант), участвующего в реакции: \( m_{Ca} = 10\,г \) - Масса полученного хлорида кальция: \( m_{CaCl_2, факт} = 10\,г \) Требуется найти массовую долю выхода продукта (хлорида кальция) от теоретически возможного. --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции \[ \text{Ca} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 \] Кальций реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция и водород. --- ### Шаг 2. Рассчитаем молярные массы веществ - \( M_{Ca} = 40\,г/моль \) - \( M_{HCl} = 36.46\,г/моль \) - \( M_{CaCl_2} = 40 + 2 \times 35.45 = 110.9\,г/моль \) --- ### Шаг 3. Рассчитаем теоретическую массу хлорида кальция Масса \( Ca \) – 10 г, а молярное соотношение: \[ \text{Молярное отношение: } 1 : 1 \] Молярное количество кальция, исходя из его массы: \[ n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{10\,г}{40\,г/моль} = 0.25\,моль \] Так как из 1 моль кальция получается 1 моль \( CaCl_2 \), то теоретическая масса \( CaCl_2 \): \[ m_{CaCl_2, теор} = n_{Ca} \times M_{CaCl_2} = 0.25\,моль \times 110.9\,г/моль = 27.725\,г \] --- ### Шаг 4. Расчет массовой доли выхода Массовая доля выхода — это отношение фактической массы полученного продукта к теоретической, умноженное на 100%: \[ \eta = \frac{m_{CaCl_2, факт}}{m_{CaCl_2, теор}} \times 100\% \] \[ \eta = \frac{10\,г}{27.725\,г} \times 100\% \approx 36.07\% \] --- ### **Ответ:** Массовая доля выхода хлорида кальция составляет примерно **36,07%**.