"В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе2CO2(г) ⇄  2CO(г) +…
"В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе2CO2(г) ⇄ 2CO(г) + О2(г)установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида углерода (IV) была 0,23 моль/л, а его равновесная концентрация составила 0,15 моль/л.Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,02 моль/л2) 0,04 моль/л3) 0,08 моль/л4) 0,15 моль/л5) 0,20 моль/л6) 0,30 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Привет! Отличный подход, что ты хочешь разобраться. Давай вместе разберем задачу.
Итак, смысл в том, что у нас есть реакция: 2CO₂ (г) ⇄ 2CO (г) + O₂ (г).
Исходная концентрация CO₂ была 0,23 моль/л, а после достижения равновесия – 0,15 моль/л. Значит, CO₂ уменьшился на 0,08 моль/л, потому что часть этого вещества преобразовалась.
Теперь смотрим на изменение: оно равно 0,08 моль/л, и по реакции это изменение связано с образованием CO и O₂. В реакции 2 моля CO образуются из 2 молей CO₂, то есть изменение количества этого вещества в равных пропорциях. Поэтому для CO тоже добавляем 0,08 моль/л, а для O₂ – 0,02 моль/л (так как O₂ получается из разложения 2 молей CO₂, то делим на 2).
Правильно, что в итоге:
- Концентрация CO (X) стала 0,08
- Концентрация O₂ (Y) – 0,02
Это совпадает с правильным ответом под номером 1.
Теперь, почему мой ответ был неправильным? Ты сказал: "ученик не дал ответ", а правильный ответ – это 1. То есть, чтобы решить задачу, нужно было понять соотношение между изменениями веществ и ответить соответствующими цифрами.
Если ты хочешь, я могу помочь тебе потренироваться находить такие решения самостоятельно.
Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как тебе такой разбор!
