Сколько граммов безводной соли образуется при нагревании 572 г кристаллогидрата карбоната натрия, содержащего 10 молей воды?

Давайте подробно разберём задачу по шагам. **Дано:** - Масса кристаллогидрата карбоната натрия (Na₂CO₃·xH₂O) — 572 г - Количество воды, содержащейся в гидрате — 10 моль воды **Нам нужно найти:** Массу безводной соли (Na₂CO₃), которая образуется при нагревании. --- ### Шаг 1: Определить молярную массу гидрата и воды - Молярная масса Na₂CO₃: Na — 23 г/моль, C — 12 г/моль, O — 16 г/моль Расчёт: \( M_{Na_2CO_3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106\,г/моль \) - Молярная масса воды: \( M_{H_2O} = 2 \times 1 + 16 = 18\,г/моль \) --- ### Шаг 2: Определить, сколько воды содержится в гидрате По условию, в гидрате 10 моль воды, то есть: \[ M_{воды} = 10 \times 18 = 180\,г \] Это масса воды внутри 572 г гидрата. --- ### Шаг 3: Определить массу кристаллогидрата Общая масса — 572 г, она включает массу соли и воды. Масса воды: 180 г, значит масса соли (безводной): \[ M_{безводной соли} = 572\,г - 180\,г = 392\,г \] --- ### **Ответ:** **Масса безводной соли, которая образуется при нагревании, составляет 392 г.** --- Если нужно дополнительно объяснить, как можно было определить количество воды в гидрате из информации о молях, или есть вопросы — я с радостью помогу!