Найдите массу осадка который образуется в результате взаимодействия 98 г Фосфорные кислоты с нитратом серебра

Чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии фосфорной кислоты (H₃PO₄) с нитратом серебра (AgNO₃), необходимо выполнить следующие шаги: 1. Записать уравнение реакции 2. Определить молярные соотношения 3. Рассчитать количество вещества реактанта 4. Определить, какой осадок образуется и его массу --- **Шаг 1. Запись уравнения реакции** Фосфорная кислота H₃PO₄ может взаимодействовать с нитратом серебра, образуя осадок серебродуфосфата (Ag₃PO₄): \[ 3AgNO_3 + H_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4↓ + 3HNO_3 \] --- **Шаг 2. Молярные массы веществ** - H₃PO₄: \( 3 \times 1. + 30.97 + 4 \times 16 = 98.0\, \text{г/моль} \) - AgNO₃: \( 107.87 + 14.01 + 3 \times 16 = 169.87\, \text{г/моль} \) - Ag₃PO₄: \( 3 \times 107.87 + 30.97 + 4 \times 16 = 418.58\, \text{г/моль} \) --- **Шаг 3. Расчет количества вещества исходных веществ** Объем и масса реакции даны для фосфорной кислоты: Масса H₃PO₄ = 98 г Количество вещества H₃PO₄: \[ n_{H_3PO_4} = \frac{98\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль} \] По уравнению реакции нужно 3 моля AgNO₃ на 1 моль H₃PO₄: \[ n_{AgNO_3} = 3 \times 1 = 3\, \textоль \] Масса AgNO₃: \[ m_{AgNO_3} = 3\, \text{моль} \times 169.87\, \text{г/моль} \approx 509.61\, \textг} \] Но так как у нас есть только 98 г H₃PO₄ и не указана масса AgNO₃, важен только его наличие в достаточном количестве. --- **Шаг 4. Определение осадка** По условию, достаточно AgNO₃ для реакции, значит, образуется 1 моль Ag₃PO₄. Масса осадка: \[ m_{Ag_3PO_4} = n_{Ag_3PO_4} \times M_{Ag_3PO_4} = 1 \times 418.58\, \text{г/моль} = 418.58\, \textг} \] --- **Ответ:** Масса образовавшегося осадка Ag₃PO₄ составляет **418,58 г**.