Найдите массу осадка который образуется в результате взаимодействия 98 г Фосфорные кислоты с нитратом серебра
Чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии фосфорной кислоты (H₃PO₄) с нитратом серебра (AgNO₃), необходимо выполнить следующие шаги:
- Записать уравнение реакции
- Определить молярные соотношения
- Рассчитать количество вещества реактанта
- Определить, какой осадок образуется и его массу
Шаг 1. Запись уравнения реакции
Фосфорная кислота H₃PO₄ может взаимодействовать с нитратом серебра, образуя осадок серебродуфосфата (Ag₃PO₄):
\[ 3AgNO_3 + H_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4↓ + 3HNO_3 \]
Шаг 2. Молярные массы веществ
H₃PO₄:
\( 3 \times 1. + 30.97 + 4 \times 16 = 98.0\, \text{г/моль} \)AgNO₃:
\( 107.87 + 14.01 + 3 \times 16 = 169.87\, \text{г/моль} \)Ag₃PO₄:
\( 3 \times 107.87 + 30.97 + 4 \times 16 = 418.58\, \text{г/моль} \)
Шаг 3. Расчет количества вещества исходных веществ
Объем и масса реакции даны для фосфорной кислоты:
Масса H₃PO₄ = 98 г
Количество вещества H₃PO₄:
\[ n_{H_3PO_4} = \frac{98\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль} \]
По уравнению реакции нужно 3 моля AgNO₃ на 1 моль H₃PO₄:
\[ n_{AgNO_3} = 3 \times 1 = 3\, \textоль \]
Масса AgNO₃:
\[ m_{AgNO_3} = 3\, \text{моль} \times 169.87\, \text{г/моль} \approx 509.61\, \textг} \]
Но так как у нас есть только 98 г H₃PO₄ и не указана масса AgNO₃, важен только его наличие в достаточном количестве.
Шаг 4. Определение осадка
По условию, достаточно AgNO₃ для реакции, значит, образуется 1 моль Ag₃PO₄.
Масса осадка:
\[ m_{Ag_3PO_4} = n_{Ag_3PO_4} \times M_{Ag_3PO_4} = 1 \times 418.58\, \text{г/моль} = 418.58\, \textг} \]
Ответ:
Масса образовавшегося осадка Ag₃PO₄ составляет 418,58 г.
