При взаимодействии 249,6 г раствора хлорида бария с избытком сульфата алюминия было получено 10,68 г растворимой соли. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе.…

Давайте разберемся с задачей пошагово.

---

Шаг 1. Записываем уравнение реакции

Задача описывает взаимодействие раствора хлорида бария (BaCl₂) с избытком сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), в результате чего образуются осадок и растворимые соли.

Общий вид реакции:

\[ \text{BaCl}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{осадок} + \text{растворимые соединения} \]

Но чтобы понять, какая соль образуется, нужно подумать, что при взаимодействии BaCl₂ и Al₂(SO₄)₃ происходит обмен ионы:

• Ba²⁺ с SO₄²⁻ →BaSO₄ (осадок)
• Al³⁺ с Cl⁻ → не образуется осадок, так как Cl⁻ растворимы.

Итак, осадок — это сульфат бария: BaSO₄.

Полное уравнение реакции:

\[ 3 \, \text{BaCl}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3 \, \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \, \text{AlCl}_3 \]

---

Шаг 2. Запишем известные данные

• Масса исходного раствора BaCl₂: 249,6 г
• Масса растворенной соли, образовавшейся: 10,68 г
• Требуется найти массовую долю BaCl₂ в исходном растворе.

Образовавшаяся соль — это осадок BaSO₄ + растворимые соединения AlCl₃, но по условию есть "растворимая соль" весом 10,68 г.

Фактически, речь идет о массе распознанной растворимой части (после реакции). В задаче, вероятно, речь идет о массе новых растворимых солей, образованных во время реакции.

---

Шаг 3. Определение количества вещества BaSO₄

Масса BaSO₄, выпавшего в осадок — это необходимо рассчитать через массу растворимой соли, которая осталась.

Но, скорее, в условии — это масса соли, которая получилась (по условию — "п obtained 10,68 г растворимой соли") — это масса растворимых продуктов реакции, то есть AlCl₃, которые растворились.

Значит, исходно из условия:

• Масса исходного раствора BaCl₂ — 249,6 г.
• Масса растворенной части — 10,68 г — возможно, это масса растворимой соли (AlCl₃).

Значит, масса BaCl₂, участвующая в реакции (около 249,6 г), взаимодействует с избытком Al₂(SO₄)₃, в результате чего образуется 10,68 г растворимых солей.

---

Шаг 4. Вычисление масс элементов

Чтобы найти массовую долю BaCl₂, нужно определить, сколько в исходном растворе было BaCl₂.

Масса BaSO₄, образованного из BaCl₂, связана с масой BaCl₂, потому что:

• Masse BaCl₂, участвующая в реакции, образует равный молярный запас Ba.

Молярные массы:

• BaCl₂: С(137)+2×Cl(35,5) ≈ 137+71=208 г/моль
• BaSO₄: Ba(137)+S(32)+4×O(16)=137+32+64=233 г/моль

Мольная пропорция из реакции:

3 mol BaCl₂ → 3 mol BaSO₄

Следовательно:

Масса BaSO₄, выделенного:

\[ m_{\text{BaSO}_4} = \frac{m_{\text{ответа}}}{\text{масса полностью растворимой соли?}} \]

Но из исходных данных — только масса растворимой соли (10.68 г). скорее всего, это масса AlCl₃, т.к. он растворим. Тогда:

• Масса AlCl₃, которая образовалась, равна 10,68 г.

Молярная масса AlCl₃: Al(27)+3×Cl(35,5)=27+106,5=133,5 г/моль.

---

Шаг 5. Определение количества вещества AlCl₃

Моль AlCl₃:

\[ n_{\text{AlCl}_3} = \frac{10,68}{133,5} \approx 0,08\, \text{моль} \]

Из уравнения реакции:

\[ 3 \, \text{BaCl}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3 \, \text{BaSO}_4 + 2 \, \text{AlCl}_3 \]

• 2 моль AlCl₃ образуется при реакции с 3 моль BaCl₂.

Значит, чтобы получить 0,08 моль AlCl₃,

Моль BaCl₂, участвующих в реакции:

\[ n_{\text{BaCl}_2} = \frac{3}{2} \times n_{\text{AlCl}_3} = \frac{3}{2} \times 0,08 = 0,12\, \text{моль} \]

---

Шаг 6. Найденная масса BaCl₂, участвовавшая в реакции, и ее доля в исходных 249,6 г

Масса BaCl₂ в реакции:

\[ m_{\text{BaCl}_2} = n \times M_{\text{BaCl}_2} = 0,12 \times 208 \approx 24,96\, \text{г} \]

То есть, в исходных 249,6 г раствора содержится примерно 25 г BaCl₂, участвующих в реакции.

Общая масса исходного раствора — 249,6 г, значит, масса BaCl₂ в растворе:

\[ x = \frac{25}{249.6} \times 100\% \approx 10,02\% \]

---

Итог: Массовая доля BaCl₂ в растворе ≈ 10%

---

Ответ:

Уравнение реакции:

\[ 3 \text{BaCl}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3 \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{AlCl}_3 \]

Массовая доля хлорида бария в исходном растворе:

\[ \boxed{ \text{Массовая доля } \text{BaCl}_2 \approx 10\% } \]

Если нужно более точное значение, можно взять точные молярные массы и пересчитать, но в общем результат близок к 10%.