Из 56 г азота получили 60 г аммиака. Сколько % от теоретического выхода?

Давайте решим задачу пошагово и подробно объясним каждый этап. **Задача:** Из 56 г азота получили 60 г аммиака. Нужно определить, сколько процентов составляет фактический выход по сравнению с теоретическим. --- ### Шаг 1. Запишем условие и обозначим данные - Масса азота (N₂): 56 г - Масса аммиака (NH₃): 60 г Требуется найти **процент фактического выхода** от теоретического. --- ### Шаг 2. Напишем уравнение реакции Количество аммиака получается при реакции азота с водородом: \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \] Т.е. 1 молекула (или 1 моль) азота реагирует с 3 молями водорода, образуя 2 моля аммиака. --- ### Шаг 3. Рассчитаем количество молей азота Молярная масса азота (N₂): \[ M_{N_2} = 14 \times 2 = 28\, \text{г/моль} \] Количество молей азота: \[ n_{N_2} = \frac{56\, \text{г}}{28\, \text{г/моль}} = 2\, \text{моля} \] --- ### Шаг 4. Определим теоретический выход аммиака Из уравнения реакции: - 1 моль N₂ даёт 2 моль NH₃ - Значит, 2 моля N₂ дадут: \[ 2\, \text{моля N}_2 \times \frac{2\, \text{моля NH}_3}{1\, \text{моль N}_2} = 4\, \textоля NH_3 \] Молярная масса аммиака (NH₃): \[ M_{NH_3} = 14 + 3 \times 1 = 17\, \text{г/моль} \] Теоретический выход аммиака: \[ m_{NH_3,\text{теоретический}} = 4\, \text{моля} \times 17\, \text{г/моль} = 68\, \text{г} \] --- ### Шаг 5. Рассчитаем фактический выход и процент Фактический выход — это масса полученного аммиака = 60 г Теоретический — 68 г Процент выхода: \[ \text{Процент} = \frac{\text{фактический выход}}{\text{теоретический}} \times 100\% \] \[ \text{Процент} = \frac{60}{68} \times 100\% \approx 88.24\% \] --- ### **Ответ:** Фактический выход составляет приблизительно **88.24%** от теоретического. Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно объяснить любой этап, скажи!