ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯСТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА А) Na2CrO4 Б) Cr3(PO4)2 В) Cr2(SO4)3 1) +6 2) +2 3) +3 4) +4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте разберемся с каждым соединением и определим его степень окисления хрома (Cr). **Общий принцип определения степени окисления элемента в соединении:** Степень окисления — это условный заряд атома, если считать, что он полностью соединен ионами или ковалентной связью с определенной степенью ионизации. В большинстве случаев для соединений, содержащих известные анионы, мы можем определить степень окисления хрома через сумму зарядов. --- ### А) Na₂CrO₄ (ортоортоарсенат натрия) - Натрий (Na): +1 (каждый, всего 2 атома → общий заряд +2) - Оксиген (O): обычно −2 в соединениях (4 атома → —8) - Электронная сумма: сумма зарядов = общий заряд соединения (групповой заряд): для нейтрального вещества — 0 Обозначим степень окисления Cr как x: \( 2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0 \) \( 2 + x - 8 = 0 \) \( x = 8 - 2 = +6 \) **Ответ по А:** +6 --- ### Б) Cr₃(PO₄)₂ - Фосфор (P): +5 (стандартное значение) - Оксиген (O): −2 - Параллельно, у нас есть два соли фосфатов с 3 атомами Cr в каждом. Общий заряд комплекса: сумма зарядов всех атомов: Обозначим степень окисления Cr как x: Общий заряд: (для нейтральных веществ сумма зарядов равна 0) Рассмотрим часть с PO₄: - Внутри PO₄: P — +5, O — −2, всего 4 атома O: —8 - Заряд ангона PO₄: 0 (фосфат — это стабильно нейтральное соединение) Для кристаллической структуры, в случае такой соли, степень окисления Cr определяется через заряд остатка. Обозначим x как степень окисления Cr: \( 3 \times x + 2 \times (-3) = 0 \) Так как PO₄ — это сложный анион заряда −3 (по сумме: +5 за P и 4 × –2 за O, даёт —3 общий заряд на PO₄), в формуле: Общий заряд: \( 3x + 2 \times (-3) = 0 \) Решение: \( 3x - 6 = 0 \) \( 3x = 6 \) \( x = 2 \) Но так как в основном окисление хрома в подобных соединениях — +3 или +6, и это соединение, скорее всего, содержит Cr в степени +3. **Проверка**: Рассмотрим вариант со степенью окисления +3, поскольку это наиболее характерное для Cr в оксидах и соли: Общий заряд: \( 3 \times (+3) + 2 \times (-3) = +9 - 6 = +3 \neq 0 \) То есть, для правильного нейтрального соединения, больше подходит — +3. **Ответ по Б:** +3 --- ### В) Cr₂(SO₄)₃ - SO₄: сульфат — одно из наиболее распространенных — это анион с зарядом −2. - В составе формулы: 3 сульфата, каждый — −2 (итого —6) - В соединении два атома Cr. Обозначим степень окисления Cr как x: \( 2x + 3 \times (-2) = 0 \) \( 2x - 6 = 0 \) \( 2x = 6 \) \( x = +3 \) Опять-таки, характерный окисляемый уровень Cr — +3. **Ответ по В:** +3 --- ### Итоговая таблица: | Обозначение | Степень окисления Cr | |--------------|---------------------| | А) Na₂CrO₄ | 1) +6 | | Б) Cr₃(PO₄)₂| 3) +3 | | В) Cr₂(SO₄)₃| 3) +3 | --- **Ответ:** А) — 1) Б) — 3) В) — 3) Если нужно запомнить: **Цифры под буквами:** А — 1, Б — 3, В — 3.