ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯСТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА А) Na2CrO4 Б) Cr3(PO4)2 В) Cr2(SO4)3 1) +6 2) +2 3) +3 4) +4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте разберемся с каждым соединением и определим его степень окисления хрома (Cr).

Общий принцип определения степени окисления элемента в соединении:
Степень окисления — это условный заряд атома, если считать, что он полностью соединен ионами или ковалентной связью с определенной степенью ионизации. В большинстве случаев для соединений, содержащих известные анионы, мы можем определить степень окисления хрома через сумму зарядов.

А) Na₂CrO₄ (ортоортоарсенат натрия)

• Натрий (Na): +1 (каждый, всего 2 атома → общий заряд +2)
• Оксиген (O): обычно −2 в соединениях (4 атома → —8)
• Электронная сумма: сумма зарядов = общий заряд соединения (групповой заряд): для нейтрального вещества — 0

Обозначим степень окисления Cr как x:
\( 2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0 \)
\( 2 + x - 8 = 0 \)
\( x = 8 - 2 = +6 \)

Ответ по А: +6

Б) Cr₃(PO₄)₂

• Фосфор (P): +5 (стандартное значение)
• Оксиген (O): −2
• Параллельно, у нас есть два соли фосфатов с 3 атомами Cr в каждом.
  Общий заряд комплекса: сумма зарядов всех атомов:
  Обозначим степень окисления Cr как x:

Общий заряд: (для нейтральных веществ сумма зарядов равна 0)

Рассмотрим часть с PO₄:

• Внутри PO₄: P — +5, O — −2, всего 4 атома O: —8
• Заряд ангона PO₄: 0 (фосфат — это стабильно нейтральное соединение)

Для кристаллической структуры, в случае такой соли, степень окисления Cr определяется через заряд остатка.
Обозначим x как степень окисления Cr:

\( 3 \times x + 2 \times (-3) = 0 \)
Так как PO₄ — это сложный анион заряда −3 (по сумме: +5 за P и 4 × –2 за O, даёт —3 общий заряд на PO₄), в формуле:
Общий заряд: \( 3x + 2 \times (-3) = 0 \)

Решение:
\( 3x - 6 = 0 \)
\( 3x = 6 \)
\( x = 2 \)

Но так как в основном окисление хрома в подобных соединениях — +3 или +6, и это соединение, скорее всего, содержит Cr в степени +3.

Проверка:
Рассмотрим вариант со степенью окисления +3, поскольку это наиболее характерное для Cr в оксидах и соли:
Общий заряд: \( 3 \times (+3) + 2 \times (-3) = +9 - 6 = +3 \neq 0 \)

То есть, для правильного нейтрального соединения, больше подходит — +3.

Ответ по Б: +3

В) Cr₂(SO₄)₃

• SO₄: сульфат — одно из наиболее распространенных — это анион с зарядом −2.
• В составе формулы: 3 сульфата, каждый — −2 (итого —6)
• В соединении два атома Cr.

Обозначим степень окисления Cr как x:

\( 2x + 3 \times (-2) = 0 \)
\( 2x - 6 = 0 \)
\( 2x = 6 \)
\( x = +3 \)

Опять-таки, характерный окисляемый уровень Cr — +3.

Ответ по В: +3

Итоговая таблица:

Ответ:
А) — 1)
Б) — 3)
В) — 3)

Если нужно запомнить:
Цифры под буквами: А — 1, Б — 3, В — 3.