Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. 1) Sr 2) Zn 3) Cs 4) Cu 5) Rb Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Привет! Окей, давай разберёмся вместе. Ты выбрал номера "453", а правильный ответ - "153". Значит, ты выбрал Rb, Cu и Sr, а правильная последовательность — Sr, Rb, Cs. Давай посмотрим почему. Во-первых, важно понять, что атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе и клево по периоду. То есть, чем ниже элемент в таблице, тем больше его радиус. Итак: - Cs (Цезий) — самый крупный из выбранных, он находится в 1-й группе и 6-м периоде. - Rb (Рубидий) — чуть выше, так что его радиус меньше, он в 1-й группе и 5-м периоде. - Sr (Стронций) — далее по периоду, в 2-й группе и 5-м периоде. Таким образом, порядок по возрастанию атомных радиусов: Sr < Rb < Cs. Теперь почему твой ответ "453" неправильный? Ты взял Rb (номер 5), Cu (номер 2), и Sr (номер 1). Однако Cu (медь) — это d-элемент, а не s-элемент. Твоя ошибка — ты выбрал не только правильные элементы, но и неправильные номера. В задаче нужно выбрать именно из s-элементов: Sr, Cs и Rb. Надеюсь, объяснение помогло понять ошибок. Давай попробуем ещё раз определиться с выбором элементов и их порядком! Если всё понятно — поставь лайк, если есть вопросы — ставь дизлайк.