"В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2H2(г)+O2(г)→2H2O +473кДж,   выделилось 1419 кДж теплоты. Вычислите…

Привет! Отлично, что ты решил разобраться в этой задаче. Давай поэтапно разберем, что тут важно, и почему твой ответ не совсем верный.

Во-первых, в задаче у нас есть реакция:
2H₂ + O₂ → 2H₂O,
и известно, что при этом выделяется 473 кДж энергии на 2 моль воды.
Требуется найти массу воды, которая образовалась при выделении 1419 кДж.

Во-вторых, правильный подход — это найти, сколько mol воды получилось при выделении 1419 кДж.
Используем пропорцию:
На 2 моль воды — 473 кДж,
На х моль воды — 1419 кДж.

Это выражается формулой:
x = (1419 * 2) / 473 ≈ 6 моль.

Далее, зная, что молекулярная масса воды — 18 г/моль,
масса воды = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Твой ответ — 9 г — очень маленький и явно недопустимый. Он явно недооценивает полученную воду, ведь при выделенной энергии в 1419 кДж получается гораздо больше воды.

Обрати внимание: ты, скорее всего, неправильно посчитал молярное соотношение или ошибся при умножении/делении. Важное правило — сначала определить число mol воды по энергии, а потом умножить на молярную массу.

Что ты можешь сделать: пересчитай шаг, и у тебя получится верный ответ — 108 г.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению!