Задача.Nº1.Приготовить 250мл. раствора сульфата цинка с молярной концентрацией 0,5моль/л.
Описать ход приготовления раствора.
Давайте разберёмся, как приготовить 250 мл раствора сульфата цинка (ZnSO₄) с молярной концентрацией 0,5 моль/л. Вот пошаговое решение с объяснениями.
### Шаг 1: Определение необходимых данных
- Объем раствора: \( V = 250\,\text{мл} = 0,25\,\text{л} \)
- Концентрация раствора: \( C = 0,5\,\text{моль/л} \)
- Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄):
\[
M_{ZnSO_4} = M_{Zn} + M_{S} + 4 \times M_{O}
\]
Подставим значения:
\[
M_{Zn} \approx 65,38\,\text{г/моль}
\]
\[
M_{S} \approx 32,07\,\text{г/моль}
\]
\[
M_{O} \approx 16,00\,\text{г/моль}
\]
Тогда:
\[
M_{ZnSO_4} = 65,38 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45\,\text{г/моль}
\]
### Шаг 2: Вычисление массы раствора для приготовления
Используем формулу:
\[
m = C \times V \times M
\]
Но нужно сначала найти массу вещества, которую необходимо растворить:
\[
m = C \times V \times M
\]
или:
\[
m = \text{молярная концентрация} \times \text{объем} \times \text{молярная масса}
\]
Подставим значения:
\[
m = 0,5\,\text{моль/л} \times 0,25\,\л \times 161,45\,\textг/\textоль
\]
Рассчитаем:
\[
m = 0,5 \times 0,25 \times 161,45 = 0,125 \times 161,45 \approx 20,18\,\text{г}
\]
### Шаг 3: Подготовка раствора
1. **Взвесить** около 20,2 г сульфата цинка на лабораторных весах.
2. **Налить** примерно 100 мл дистиллированной воды в чистую ёмкость (можно использовать стакан или колбу).
3. **Добавлять** порошок сульфата цинка в воду постепнно, постоянно перемешивая, чтобы раствориться полностью.
4. Когда весь порошок растворится, **долить воду до объема 250 мл**. Можно использовать мерный стеклянный сосуд или градуированную колбу для точности.
5. **Перемешать** раствор ещё раз, чтобы обеспечить однородность.
### Итог:
Вы получили 250 мл раствора сульфата цинка с концентрацией 0,5 моль/л.
Если понадобится, уточняйте любые детали!
