Задача.Nº1.Приготовить 250мл. раствора сульфата цинка с молярной концентрацией 0,5моль/л. Описать ход приготовления раствора.

Давайте разберёмся, как приготовить 250 мл раствора сульфата цинка (ZnSO₄) с молярной концентрацией 0,5 моль/л. Вот пошаговое решение с объяснениями.

Шаг 1: Определение необходимых данных

• Объем раствора: \( V = 250\,\text{мл} = 0,25\,\text{л} \)

• Концентрация раствора: \( C = 0,5\,\text{моль/л} \)

• Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄):

  \[ M_{ZnSO_4} = M_{Zn} + M_{S} + 4 \times M_{O} \]

  Подставим значения:

  \[ M_{Zn} \approx 65,38\,\text{г/моль} \]

  \[ M_{S} \approx 32,07\,\text{г/моль} \]

  \[ M_{O} \approx 16,00\,\text{г/моль} \]

  Тогда:

  \[ M_{ZnSO_4} = 65,38 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45\,\text{г/моль} \]

Шаг 2: Вычисление массы раствора для приготовления

Используем формулу: \[ m = C \times V \times M \]

Но нужно сначала найти массу вещества, которую необходимо растворить:

\[ m = C \times V \times M \]

или:

\[ m = \text{молярная концентрация} \times \text{объем} \times \text{молярная масса} \]

Подставим значения:

\[ m = 0,5\,\text{моль/л} \times 0,25\,\л \times 161,45\,\textг/\textоль \]

Рассчитаем:

\[ m = 0,5 \times 0,25 \times 161,45 = 0,125 \times 161,45 \approx 20,18\,\text{г} \]

Шаг 3: Подготовка раствора

1. Взвесить около 20,2 г сульфата цинка на лабораторных весах.
2. Налить примерно 100 мл дистиллированной воды в чистую ёмкость (можно использовать стакан или колбу).
3. Добавлять порошок сульфата цинка в воду постепнно, постоянно перемешивая, чтобы раствориться полностью.
4. Когда весь порошок растворится, долить воду до объема 250 мл. Можно использовать мерный стеклянный сосуд или градуированную колбу для точности.
5. Перемешать раствор ещё раз, чтобы обеспечить однородность.

Итог:

Вы получили 250 мл раствора сульфата цинка с концентрацией 0,5 моль/л.

Если понадобится, уточняйте любые детали!