Давайте подробно разберем задачу.
Задача: Определить объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
Магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
[
\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}
]
Это уравнение показывает, что 1 молекула магния реагирует с 2 молекулами соляной кислоты и выделяет 1 молекулу водорода.
Шаг 2. Рассчитаем количество вещества магния
Масса магния: 4,8 г
Молярная масса магния (Mg): прибл. 24,3 г/моль
Количество молей магния:
[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{4,8, \г}{24,3, \г/\моль} \approx 0,1975, \моль
]
Шаг 3. Определим количество выделяемого водорода
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода:
[
n_{H_2} = n_{Mg} \approx 0,1975, \моль
]
Шаг 4. Рассчитаем объем водорода в условиях нулевых условий (н.у.)
При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем водорода:
[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4, \л/моль \approx 0,1975 \times 22,4 \approx 4,43, \л
]
Ответ:
При взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой выделится примерно 4,43 литра водорода в н.у.
Если есть еще вопросы или нужно объяснение подробнее — обращайся!
